物质的量浓度

物质的量浓度的概念：以________里所含溶质B的________来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度(符号c_B)．此概念可理解到以下几个层面

(1)公式：由此概念，可统摄出计算c_B的公式：c_B＝

c_B＝

(2)单位：物质的量浓度单位是物质的量单位与体积单位的合成，有许多，如：mol·mL^－1、mol·m^－3、kmol·L^－1、mmol·L^－1、mol·mL^－1等，常用单位是mol·L^－1．

摩尔质量和气体摩尔体积

1．摩尔质量

单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(符号M)．准确理解摩尔质量的概念，须注意以下几点：

(1)单位：SI中，摩尔质量的单位是kg·mol^－1，中学阶段常用________，此外，还有kg·kmol^－1，mg·mmol^－1等，其中：1 g·mol^－1＝1 kg·kmol^－1＝1 mg·mmol^－1．

(2)符号：摩尔质量的符号是M，如氧气的摩尔质量可表示为________．

(3)数值：当摩尔质量以g·mol^－1为单位时：

M＝M_r g·mol^－1或M＝A_r g·mol^－1，

即它们的纯数值是相等的．

(4)由摩尔质量的概念，得到下列公式：n＝

2．气体摩尔体积

在一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积(符号V_m)．

标准状况下，气体的摩尔体积(V_m，0)约为22.4 L·mol^－1．

注意：(1)气体摩尔体积不是“体积”，单位不是体积单位L、m³等，其常用单位为：L·mol^－1，其SI单位为m³·mol^－1．

(2)从气体摩尔体积的概念可抽象气体摩尔体积的公式．即V_m＝(或n＝)

(3)概念中“单位物质的量”可以是1 mol，也可以是1 mmol或1 kmol等．

3．影响物质体积的因素

(1)物质所含粒子数的多少．物质所含粒子数________，________越大．

(2)物质所含粒子的________．

(3)物质内粒子间的________．

对固体和液体物质来说，(1)(2)起主要作用；对气体物质来说，(1)(3)起主要作用．

4．阿伏加德罗定律

在相同的温度和压强下，________，这个定律叫做阿伏加德罗定律．

准确理解阿伏加德罗定律要注意以下几点：

(1)使用范围：阿伏加德罗定律的使用范围是________物质，可以是单一气体，也可是混合气体．

(2)表述方式：阿伏加德罗定律的特征是“四同”——同温、同压、同体积、同分子数，其中三个量相同，第四个量必然相同．即阿伏加德罗定律可以有四种表述方式：

①当T、p、N(或n)相同时，V必相同．

②当T、p、V相同时，N(或n)必相同．

③当T、V、N(或n)相同时，p必相同．

④当p、N(或n)、V相同时，T必相同．

物质的量及其单位——摩尔

1．物质的量及其单位——摩尔的含义

“物质的量”是一种物理量．

物质的量(符号为n)，是国际单位制中的________之一，其单位为________．在SI外，物质的量的单位还有kmol、mmol等．

________是联系宏观物质与________、________或________等微观粒子的一种物理量．物质的量是一个基本物理量，它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系．“物质的量”这四个字是一个整体，不可分割或插入其他字．不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”．

2．阿伏加德罗常数的含义

概念1：1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数(符号N_A)．

概念2：在0.012 kg¹²C中所含有的C原子数叫做阿伏加德罗常数．

阿伏加德罗常数的符号是N_A，单位为________．

N_A≈________mol^－1

阿伏加德罗常数也是一种物理量．

由阿伏加德罗常数的含义可以得到公式：n＝．

将一小块钠放置在空气中，发生下列一系列变化：

①首先变成白色粉末　②不久白色粉末表面变潮湿　③而后再次变干燥，并成为晶状物　④最后晶状物又变成白色粉末

以上每个过程中都伴有化学反应发生，试根据钠的性质和空气的成分完成下面问题：

(1)下列字母分别代表一种反应

a．化合反应　b．分解反应　c．置换反应　d．复分解反应　e．氧化还原反应　f．非氧化还原反应　g．离子反应

上述变化过程中涉及的反应有________．

A．abef　　B．abcd　　C．cdef　　D．bceg

(2)写出Na在空气中的变化过程：________．

已知Br原子与Cl原子最外层电子数相同，Cl、Br在物质分类中都被划分为非金属元素中的一类元素．试根据Cl₂的化学性质预测Br₂的化学性质(写方程式即可)：

(1)________．

(2)________．

(3)________．(至少写出3条)

预测Br₂的化学性质，你采用的方法是________，欲验证以上预测的正误，可采用的方法是________．

要除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂，可行的办法是________．

已知反应2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃．现有铁粉、氯气、氧化铁和盐酸等四种物质，试用三种方法制取FeCl₃(用化学方程式表示)．

(1)________________．

(2)________________．

(3)________________．

近年来，化合物的种类增长得很快，其总数已经超过了________万种．

a．1 000　　b．2 000　　c．3 000　　d．3 500

其中大多数是________．

①地球上原来就有的　②科学家人工合成的

形成众多化合物的元素仅________多种．

Ⅰ．100　　Ⅱ．200　　Ⅲ．300

人类对化学的研究经历了古代化学、________、________三个阶段．在微观层面上操纵________和________是现代化学才能研究的内容．

某有机物完全燃烧生成标准状况下CO₂的体积为4.48 L，H₂O的质量为5.4 g，

(1)若此有机物的质量为3 g，则此有机物的结构简式是________；

(2)若此有机物的质量为4.6 g，则此有机物的结构简式是________；

(3)若此有机物的质量为6.2 g，且此有机物1 mol能和金属钠反应生成1 mol　H₂，则此有机物的结构简式是________；

(4)等物质的量的此三种有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是________．