已知反应＋2I－＋2H+＋I2＋H2O是可逆电池反应．现设计如图所示实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合的回路)，进行下述操作：
(Ⅰ)向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；(Ⅱ)若改向B烧杯中滴加质量分数为40％NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转．试回答下列问题：
(1)
两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？
(2)
两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？
(3)
(Ⅰ)操作过程中，C1棒发生的反应为________．
(4)
(Ⅱ)操作过程中，C2棒发生的反应为________．
将质量分数为5.2％的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g·cm－3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0％时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是( )
美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电源，其构造如图所示．图中两个电极均由多孔性炭制成，所通入的气体由孔隙逸出，并在电极表面放电．
a是________极，b是________极，电极反应式为：a极：________．b极：________．
飞船上宇航员的生活用水由燃料电池供给．已知电池每发1度电能生成350 g水，请根据反应：2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)＋572 kJ计算能量转化率．
该电池输出电压为1.2 V，要使标示电压1.2 V、功率1.5 W的灯泡连续发光1 h，应消耗标准状况下的氢气体积为________L．
重量法测定铁矿石中铁的含量的主要原则是将矿石中所有铁元素以Fe(OH)3形式沉淀出来，最后灼烧成Fe2O3，称量其质量后换算所要求的铁的含量的表达式，当灼烧时则要求：“将沉淀连同滤纸(无灰)在空气充足和温度不能过高的条件下灼烧至恒重，试回答为什么这样要求？________．
Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．
自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿．金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：
写出磁铁矿主要成分的化学式：________．
写出赤铁矿还原成铁的化学方程式：________．
写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：________．
写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：________．
如图所示化学反应框图中的物质均为中学化学常见物质，根据图示转化关系填空：
写出下列物质的化学式：A________，D________．
写出I＋JK的离子方程式________．
写出GH的化学方程式________．
若物质C与试剂②作用，则离子方程式为：________．
将n mol木炭粉和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热．
可能发生的化学反应有：
①FeO＋CFe＋CO↑
②2FeO＋C2Fe＋CO2↑
③FeO＋COFe＋CO2
④________．
若n＜，充分反应后，反应器中的固体物质是________，气体产物是________．
若n＞4，充分反应后，反应器中的固体物质是________，气体产物是________．
若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是________．
(5)
若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值为________．
将Fe、Pb、Cu三种金属投入到CuSO4和Fe2(SO4)3的饱和溶液中，若CuSO4和Fe2(SO4)3过量，则溶液中可能存在的金属离子有________；经过滤、洗涤后所得固体中有________；若Fe过量，则溶液中可能存在的金属离子有________．经过滤洗涤，所得固体物中有________．
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成．
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B．
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．
请填空：
①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________．
②中所发生的各反应的化学方程式是________，________．
③中所发生的各反应的离子方程式是________，________．
若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2+)为________，c(Fe2+)为________．
A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成．在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2．高温煅烧A、B时，产物都是C(固体)和D(气体)，由D可制得E(酸)，E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯．C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C．往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G．试根据以上信息填写下列空白：
A的化学式(分子式)是________．
B煅烧生成C和D的化学方程式是________．甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是________．
往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是________．
＋2I－＋2H+
＋I2＋H2O是可逆电池反应．现设计如图所示实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合的回路)，进行下述操作：
2H2O(l)＋572 kJ计算能量转化率．
K的离子方程式________．
Fe＋CO↑
，充分反应后，反应器中的固体物质是________，气体产物是________．