反应CaCO3CaO＋CO2在不同温度下密闭容器中达到平衡时的压强如下表：
请按要求填空：
(1)
若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时缩小反应容器体积，则原平衡
A．
向左移动
B．
向右移动
C．
不移动
D．
无法确定平衡移动方向
(2)
在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立了分解平衡，若将该容器的体积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将________(填“升高”“降低”或“无法确定”)；平衡时容器内的压强将________(填“大于”“小于”或“等于”或“无法确定”)4.94×104 Pa．
在密闭容器中加热NO2，当1.01×105 Pa、400℃时测得其密度为0.72 g·L－1．
此状态时容器中气体的平均相对分子质量是________；
若容器中仅发生反应：2NO22NO＋O2，则未分解的NO2是原来NO2的________％．
在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物．各种生成物在平衡体系内分压与反应温度的关系如图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)．
420 K时，发生反应的化学方程式为：________；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子________mol．
600～800 K时，会发生反应：XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，其反应热ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”＝．理由是________．
(3)
900 K时，容器中存在的组分有________．
牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+＋＋OH－
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，原因是________．
已知：Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，用离子方程式表示，牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因．
根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法．
某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为________；反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________．
0℃时，某化学反应需2 h才能完成，如果反应在40℃时进行，需要________min反应才能完成．(温度每升高10℃，反应速率增加1倍)
某温度时，在5 L的容器中充入11.2 g CO和9 g H2O(g)，使其发生CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的反应，如果CO的化学反应速率是0.01 mol/(L·s)，5 s后，容器内CO的浓度是________mol·L－1，生成CO2为________g．H2的化学反应速率是________．
使用电冰箱的主要目的是________．某反应20℃时，v＝2 mol·L－1·s－1根据经验规律，在40℃时反应速率范围是________mol·L－1·s－1．
把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2产生的速率变化情况如图所示，其中t0～t1速率变化的主要因素是________，t1～t2速率变化的主要因素是________．
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)
5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则
(1)上述反应中Z气体的计量系数n的值是( )
A．1 B．2 C．3 D．4
(2)上述反应在5 min末时，已反应掉的Y值占原来的百分比是( )
A．20％ B．25％ C．33％ D．50％
CaO＋CO2在不同温度下密闭容器中达到平衡时的压强如下表：
2NO＋O2，则未分解的NO2是原来NO2的________％．
XeF4(g)＋F2(g)，其反应热ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”＝．理由是________．
5Ca2+＋
＋OH－
CO2(g)＋H2(g)的反应，如果CO的化学反应速率是0.01 mol/(L·s)，5 s后，容器内CO的浓度是________mol·L－1，生成CO2为________g．H2的化学反应速率是________．
nZ(g)＋2W(g)