把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中.发现H2产生的速率变化情况如图所示.其中t0-t1速率变化的主要因素是 .t1-t2速率变化的主要因素是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H₂产生的速率变化情况如图所示，其中t₀～t₁速率变化的主要因素是________，t₁～t₂速率变化的主要因素是________．

答案：反应放热，温度升高，反应速率加快,盐酸浓度减小，反应速率变慢
解析：

影响镁和盐酸反应速率的因素主要有两个：浓度和温度．t₀～t₁速率由慢到快．显然从浓度这一因素考虑是不适合的，因为在整个反应过程中，盐酸的浓度总是降低的，那么使反应速率加快的因素只能是温度．事实表明该反应是放热反应，这段时间内温度对反应速率的影响起决定性作用．但当盐酸浓度减小到一定程度后，浓度对反应速率的影响占优势，所以t₁～t₂速率变慢．

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（1）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为

3X+Y

；
②反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=

0.05mol/（l．min）

，
③当反应进行了3min，该反应是否达到平衡

是

（填“是”或“否”）．
（2）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H₂生成的速率变化情况如图，其中T₁～T₂速率变化的主要原因是

把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t₁—t₂速率变化的主要原因是________________________________________；t₂—t₃速率变化的主要原因是________________________________________。

（7分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；

② 反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ，

③当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡（填“是”或“否”）。

（2）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H₂生成的速率变化情况如图，其中

T1～T2速率变化的主要原因是__ __，

T2～T3速率变化的主要原因是___ ___

（7分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                                  ；
② 反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               ，
③当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡          （填“是”或“否”）。
（2）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H₂生成的速率变化情况如图，其中

T1～T2速率变化的主要原因是__                           __，
T2～T3速率变化的主要原因是___   ___

把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t₁—t₂速率变化的主要原因是______________________________；t₂—t₃速率变化的主要原因是________________________________________。

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