将一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO的混合物，放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀．则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO₄的物质的量浓度为（　　）

A．1.8 mol/L

B．2 mol/L

C．2.2 mol/L

D．无法计算

下列实验设计和结论相符的是（　　）

A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

B．将SO2通入溴水，溴水褪色后加热恢复原色，说明SO2漂白生成的物质不稳定．

C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH   +4

新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”． 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
A．苹果中的Fe²⁺被空气中的氧气氧化成了Fe³⁺
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究．
材料：苹果、浓度均为0.1mol?L^-1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO₃溶液、Na₂SO₃溶液、KSCN溶液、开水
（1）探究1：

实验操作	实验现象	结论
在“褐变”后的苹果上滴上2～3 滴______溶液	______	说法A不正确

（2）探究2：
【查阅文献】
1．苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故．苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5．
2．酚类物质遇FeCl₃溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证．请填写下表中相应的结论：

序号	实验步骤	现象	结论
①	在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液	表面变为绿色	苹果中含有酚类物质
②	一块放置于空气中 另一块迅速浸入0.1mol?L-1NaCl溶液中	表面逐渐褐变 相当长一段时间内，无明显变化	苹果褐变与______有关
③	另两块分别立刻放入90℃～95℃的开水和0.1mol?L-1盐酸中浸泡2min后取出，放置于空气中	相当长一段时间内，均无明显变化	苹果褐变与______有关
④	最后两块分别立刻放入各0.1mol?L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空气	前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化	亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变

（3）问题与讨论：
①0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液和Na₂SO₃溶液的pH相近，Na₂SO₃溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是：______，反应的离子方程式为：______．
②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的一种措施：______．

高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：



回答下列问题：
（1）氢氧化钠的电子式是______．
（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是______．
（3）步骤②反应的离子方程式是______．
（4）从溶液Ⅰ中分离出Na₂FeO₄后，还有副产品Na₂SO₄、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为______．
（5）将一定量的Na₂FeO₄投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na₂FeO₄浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH______（填“高”或“低”）．
（6）通过计算得知Na₂FeO₄的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的______（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是______（答出两点即可）．

硫酸亚铁是比较重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主治小麦黑穗病，在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐、除草剂等．
（1）实验室条件下用铁粉和稀硫酸制取少量硫酸亚铁溶液，为防止其变质，应在该溶液中应加入适量______．
（2）新制的绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]，写出该反应的化学方程式：______．
（3）已知FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物．已知SO₃的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C．
①装置II的试管中不装任何试剂，其作用是______，试管浸泡在50℃的热水浴中，目的是______．
②装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
限选试剂：3mol．L^-1．H₂S0₄、6mol．L^-l NaOH、0.5mol．L ^-1 BaCl₂、O.5mol．L^-1Ba（NO₃）₂、0.01mol．L^-1 酸性 KMnO₄ 溶液、0.0l mol．L^-1 溴水．

检验试剂	预期现象与结论
装置III的试管中加入足量______．	产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
装置IV的试管中加入足量______．	______ ______．

③装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是______．
④如何检验装置Ⅰ中固体完全分解后生成固体产物有无FeO？写出步骤、现象及结论：______．

下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是（　　）

A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液

B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水

C．向NaOH溶液中通人CO2气体

D．将过量的Cu粉加入FeCl3溶液

下列实验操作完全正确的是（　　）

编号	实验	操作
A	证明SO2有漂白性	将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色
B	配制1000mL一定物质的量浓度的硫酸溶液	准确称取一定体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容
C	除去FeCl3溶液中混有的FeCl2	向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeCl3溶液
D	检验Br-的存在	在溶液中先加入氯水、在加入CCl4．振荡、静置，观察下层溶液显橙红色

A．A

B．B

C．C

D．D

（1）在粗制CuSO₄?5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是______
A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂ 水  　　    D．HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的______
A．NaOH        B．NH₃?H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol?L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol?L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为______，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______ （填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）

下列各试剂中，不能用来鉴别Fe²⁺溶液和Fe³⁺溶液的是（　　）

A．NaOH 溶液	B．盐酸
C．NH4SCN 溶液	D．KSCN溶液

往浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（　　）

A．颜色变浅

B．逐渐加深

C．没有改变

D．变棕黄色