Question

将一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO的混合物，放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀．则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO₄的物质的量浓度为（　　）

A．1.8 mol/L

B．2 mol/L

C．2.2 mol/L

D．无法计算

Answer 1

与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×2mol/L×0.04L=0.04mol，
剩余的硫酸的物质的量=2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.22mol-0.04mol=0.18mol，剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁，
根据硫酸和硫酸亚铁的关系式计算硫酸亚铁的物质的量浓度．
设硫酸亚铁的物质的量浓度为cmol/L．
H₂SO₄→FeSO₄
1mol    1mol
0.18mol 0.1L×cmol/L
c=1.8
即硫酸亚铁的物质的量浓度是1.8mol/L，
故选A．