有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Kl中的一种或几种的混合物．现做如下实验：
(1)取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入足量的氯气，溶液变深棕色，若倒入四氯化碳并振荡，四氯化碳层显紫色；若往该溶液中滴加淀粉溶液，淀粉溶液变蓝．
(2)将(1)的水溶液与四氯化碳溶液分离后，再往水溶液中滴加硝酸银溶液，看到有白色沉淀，再滴加足量的稀硝酸，沉淀减少，并产生无色气体．
(3)再取样品配成溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液少许，无沉淀生成．
试判断：粉末中一定含有的物质是________；一定不含有的物质是________；可能含有的物质是________．写出有关反应的离子方程式________．
化工厂生产盐酸的主要过程是：
其中关键的一步为如图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl．氯气有毒，因此通入气体的合理方式是：A处通入________，B处通入________；同时应采取的措施是________．合成盐酸厂要求合成气中HCl的体积分数大于97％，试用最简单的方法进行含量分析：________．
下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．
(1)烧杯中盛放的液体是________，其作用是________，水槽中应盛放的液体是________．
(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应________；当氯气纯度合乎要求时，应________；当氯气收集完毕时，应________．
有两种气态单质Ax和By，已知2.4 g Ax和2.1 g By含有相同的原子数且物质的量之比为2∶3；又知A和B两种原子中质子数都等于中子数，且A原子中L层电子数是K层电子数的3倍．试推断：
(1)A元素是________，B元素是________．
(2)Ax中x的值是________．
有一包白色固体，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4中的一种或几种．为确定其成分，甲、乙两位同学进行了如下实验：
(1)甲取少量白色固体于试管中加水溶解，得到无色澄清溶液，因此甲认为肯定有一种物质不存在，这种物质的化学式为________．
(2)接着，甲又向试管中加入稍过量的BaCl2溶液和稀HNO3，观察到先有白色沉淀生成，而后白色沉淀部分溶解并产生无色气泡．因此甲认为肯定存在两种物质，它们的名称是________．
(3)乙将甲所得到的混合物过滤，取滤液少量于另一洁净的试管中，加入稍过量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果也得到了白色沉淀．因此乙认为原白色固体中肯定存在NaCl．你认为乙的结论________(填“对”或“不对”)，理由是________．
将质量比为14∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量比为________，氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为________．
在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________．(填写标号)
A．使用容量瓶前先检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
设X、Y、Z代表三种元素．已知：
①X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；
③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子．据此，请填空：
(1)Y元素是________，Z元素是________．
(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是________(其中Y和Z两种元素形成的为负一价阴离子)．
碳元素6C与某非金属元素R形成化合物CRn，已知CRn分子中各原子核最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R为________，n等于________，化合物CRn的化学式为________．
某微粒的结构示意图可表示为：
(1)x表示________，y表示________．
(2)当y＝8时，若该微粒为中性原子，则x＝________．
(3)当y＝8时，若该微粒带有两个单位负电荷，则该微粒的表示符号为________．
