有一包白色粉末.可能是NaCl.Na2CO3.Na2SO4.Kl中的一种或几种的混合物．现做如下实验: (1)取少量样品加蒸馏水配成溶液.通入足量的氯气.溶液变深棕色.若倒入四氯化碳并振荡.四氯化碳层显紫色,若往该溶液中滴加淀粉溶液.淀粉溶液变蓝．的水溶液与四氯化碳溶液分离后.再往水溶液中滴加硝酸银溶液.看到有白色沉淀.再滴加足量的稀硝酸.沉淀减少. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一包白色粉末，可能是NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、Kl中的一种或几种的混合物．现做如下实验：

(1)取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入足量的氯气，溶液变深棕色，若倒入四氯化碳并振荡，四氯化碳层显紫色；若往该溶液中滴加淀粉溶液，淀粉溶液变蓝．

(2)将(1)的水溶液与四氯化碳溶液分离后，再往水溶液中滴加硝酸银溶液，看到有白色沉淀，再滴加足量的稀硝酸，沉淀减少，并产生无色气体．

(3)再取样品配成溶液，先加入盐酸，再加入BaCl₂溶液少许，无沉淀生成．

试判断：粉末中一定含有的物质是________；一定不含有的物质是________；可能含有的物质是________．写出有关反应的离子方程式________．

答案：
解析：

　　解析：由(1)知样品中含KI；由(2)白色沉淀加HNO₃后沉淀减少，并放出气体，说明样品中含Na₂CO₃，但无法确定是否含NaCl(氯气引入Cl^－)、Na₂SO₄；由(3)知一定不含Na₂SO₄(若含有Na₂SO₄则有白色沉淀)．

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BaCl₂、Na₂SO₄、NH₄NO₃

BaCO₃

有一包白色粉末，可能含有①NaHSO₄、②KHCO₃、③Ba（NO₃）₂、④CaCl₂、⑤NaNO₃、⑥MgSO₄
中的一种或几种．实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．
②过滤，取少量滤液加AgNO₃溶液，无沉淀产生．
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生．
（1）推断白色粉末中一定有

．（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分．）
（2）请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：

H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑或HSO₄^-+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑+SO₄^2-

．
（3）请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓或HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺

．

有一包白色粉末，可能含有 Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄ 中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生．
（1）根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是

NaSO₄、CaCO₃、BaCl₂

CuSO₄

有一包白色粉末，可能含有NaHSO₄、KHCO₃、Ba（NO₃）₂、CaCl₂、NaNO₃、MgSO₄、CuSO₄中的一种或几种．
①取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；
②过滤，取少量滤液，加入AgNO₃溶液，无沉淀产生；
③再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生．
（1）推断白色粉末中一定有

，一定没有

．
（2）粉末溶于水时产生气体的离子方程式为

．
（3）粉末溶于水时产生沉淀的离子方程式为

．

有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO₃、BaCl₂、KNO₃、NH₄NO₃和Na₂SO₄中的一种或几种组成。现进行下列实验：
（1）将此粉末溶于水中，得到无色透明溶液A及白色沉淀B，过滤。
（2）取沉淀物B，加稀HNO₃后，沉淀物B不溶解。
（3）取少量溶液A，加入适量的NaOH溶液，加热，产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
（4）再取少量溶液A，滴入AgNO₃溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
据此推断，该白色粉末中，一定含有，肯定不含有，可能含有。

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