煤作为燃料有两种途径：
Ⅰ：C(s)＋O2(g)CO2(g)；ΔH1＜0
Ⅱ：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH2＜0
2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)；ΔH3＜0
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)；ΔH4＜0
回答：(1)途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学表达式是________．
已知下列热化学方程式：
(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ/mol
(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ/mol
(3)Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19 kJ/mol
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式________．
中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
(1)
下列有关中和热的叙述正确的是
A．
1 L 1 mol·L－1的H2SO4和1 L 1 mol·L－1的NaOH反应放出的热量是中和热
B．
1 mol的盐酸和1 mol的NaOH反应放出的热量是中和热
C．
醋酸和NaOH反应生成1 mol醋酸钠时放出的热量是中和热
D．
只要强酸与强碱反应生成1 mol H2O放出的热量就是中和热
(2)
中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：________．结合日常生活的实际该实验也可改在________中进行效果会更好．
(3)
该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是________．
根据下列变化关系：
请填空：
(1)A物质的名称________，B溶液为________，作用为________．
(2)写出④、⑥两步反应的化学方程式，在( )号中标明反应类型．
④________，( )；
⑥________，( )．
有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常见物质．
已知：①只有B、C、F为单质，且常温常压下B为固态，C、F为气态；②化合物中仅A、E为气态，且A、E所含的元素相同，但G为液态；③在常温下D为淡黄色粉末；④H的焰色反应为黄色．它们的转化关系(反应条件未注明)如下图所示，试回答：
(1)写出A与D反应的化学方程式：________．
(2)写出B与G反应的化学方程式：________．
(3)写出D的电子式：________；A的结构式：________．
(4)用电子式表示G的形成过程：________．
有同周期A、B、C三种元素，其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41，且C原子比B原子核外多4个电子，试回答有关问题：
将A单质长期露置在空气中，最终所得固体质量约为单质的________倍，用物质的化学式表示A在空气中的变化过程：A→________→________→________→________．
将A、B两种单质各1 mol同时置于足量的水中，产生的气体在标准状况下的体积为________．反应的总化学方程式为________．
B、C两种元素可组成化合物D，已知D可溶于酒精等有机溶剂，在熔化状态下不导电，其水溶液可使石蕊溶液变红，则下列推断正确的是
D是一种非电解质
D是一种共价化合物
D的溶液蒸干可得D的无水物
可电解熔化状态的D制B
(4)
已知A、B、C三种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中可两两发生反应，试写出除H+＋OH－H2O以外的离子方程式．
下列所示的装置中A为Zn，B为Cu，C、D均为碳棒．
(1)A发生了________反应(填“氧化”或“还原”)，C为________极．
(2)D极周围溶液中的现象是________，原因是________．
(3)当A电极上的金属质量减少1.3 g，则C电极上产生气体在标准状况下的体积为________L．
已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，它们的原子序数之和为46．
(1)C元素的元素符号是________，D元素的原子结构示意图为________．
(2)B元素氢化物的电子式为________．
(3)A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大、不导电的是________(填物质的名称)，它属于________晶体．熔点高，可以导电的是________(填物质的名称)．
铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成下题．
(1)在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价．
在西汉古迹中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]．试写出该反应的化学方程式：________．
(2)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去．试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：________．
(3)新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]试剂与葡萄糖反应生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量，葡萄糖的结构简式如下：
CH2(OH)(CHOH)4CHO(简写为G－CHO)，试写出G－CHO与Cu(OH)2反应的化学方程式：________．
锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不能溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+．回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)．
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________．
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________．
①硫酸铝和氢氧化钠；②硫酸铝和氨水；③硫酸锌和氢氧化钠；④硫酸锌和氨水．
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：________．试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：________．
CO2(g)；ΔH1＜0
2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ/mol
H2O以外的离子方程式．
