Fe（OH）₂在水中是白色沉淀，在空气中易被氧化，有关的实验现象是______，反应的化学方程式是______．实验室可用下面两种方法制得白色的Fe（OH）₂沉淀：
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）若FeSO₄溶液中含有Fe³⁺，可加入Fe粉使其还原，反应的离子方程式是______．
（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．
方法二：在如图装置中，试管Ⅰ里加入铁屑、稀H₂SO₄，试管Ⅱ里加入NaOH溶液，为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，实验时打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______．这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色．

Fe（OH）₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe（OH）₂被氧化的化学方程为：______．为了获得白色的Fe（OH）₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时你觉得还需加入______．（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是______．
（4）检验Fe³⁺存在的最佳试剂是______，现象是______．
（5）写出Fe与H₂0在一定条件下反应的化学方程式______．

下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（　　）

A．氢氧化亚铁易被空气氧化

B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀

C．可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁

D．实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸

下列实验装置图操作正确的是（　　）

A． 称量氢氧化钠固体

B． 配置150mL?0.10mol?L-1盐酸

C． Fe（OH）3液体的制备

D． 除杂

下列实验方案的设计不可行的是（　　）

A．用铜和稀硝酸反应制取NO，并用向上排空气法收集气体

B．制备Fe（OH）2时，应将胶头滴管伸入氢氧化钠溶液中再滴入FeSO4溶液

C．用如图所示的装置测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量

D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物质是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl

某同学设计了一种用电解法制取Fe（OH）₂的试验装置如图．通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间内不变色，下列说法中正确的是（　　）

A．电源中a为正极，b为负极

B．电解池中电解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液

C．A、B两端都必须使用铁作电极

D．A电极发生的反应为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

为了制得较纯净的Fe（OH）₂，甲乙两同学分别用下面两种方法制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
同学甲：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入______．
（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．
同学乙：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备．A管中是Fe和H₂SO₄，B管中是NaOH溶液．
（4）先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，这样做的目的是______．
（5）A管中发生反应的离子方程式为______
（6）B管中生成沉淀的离子方程式为______．
（7）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是______．

下列物质中不能通过置换反应生成的是

下列说法正确的是

下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是