用1体积的水吸收560体积(标准状况)氨，所得氨水的密度为0.89 g/mL．
(1)氨水中溶质的质量分数为________；
(2)氨水的物质的量浓度为________．
某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1∶1．根据以上事实，可以判断出A是________，B是________，C是________．加热固体A生成水、B和D的化学方程式是________．
在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：(A)高沸点性；(B)强酸性；(C)吸水性；(D)脱水性；(E)强氧化性．试用字母填空：
(1)实验室制取氢气：________；
(2)实验室制取HCl气体：________；
(3)干燥二氧化硫：________；
(4)浓硫酸溶解金属银：________；
(5)浓硫酸可用钢瓶贮运：________；
(6)生产过磷酸钙化肥：________；
(7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：________；
(8)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：________．
实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是________．
①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④固态氨化铵与氢氧化钙混合加热
如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是：( )
根据下图回答问题
(1)
图(a)为中学化学教材上的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列各组合中不能形成这样的喷泉的是
A．
HCl和H2O
B．
O2和H2O
C．
NH3和H2O
D．
CO2和NaOH溶液
(2)
某实验爱好者积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图(b)所示装置．在图(b)的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是
Cu与稀盐酸
NaHCO3与NaOH溶液
CaCO3与稀H2SO4
NH4HCO3与稀盐酸
(3)
比较图(a)和图(b)两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图(a)是________上部烧瓶内的气体的压强，图(b)是________下部锥形瓶内的气体的压强(均填“增大”或“减小”)．城市中常见的人造喷泉及自然景观中的火山爆发的原理与上述________(填“图(a)”或“图(b)”)装置的原理相似．
常温常压下，由A和B两种气体组成的混合气体(A的相对分子质量大于B的相对分子质量)，经分析得知，混合气体中仅含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14∶3．由此确定A为________，B为________，其理由是________．若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为________，A占的体积分数为________．
NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体的许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学研究的热点，NO亦被称为“明星分子”，请回答下列问题．
NO对环境的危害在于
破坏臭氧层
高温下能使一些金属被氧化
造成酸雨
与人体血红蛋白结合
在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式________．
在常温下，把NO气体压缩到1.01×108 Pa个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式________．
有一无色气体，经检验知其组成成分的最大范围是SO2和CO2．为了进一步弄清该气体的组成成分，甲、乙两位同学各自设计了实验方案(以下的方案甲和方案乙)，并都在实验报告的结论栏内写明“该混合气体由SO2和CO2组成”．
请回答问题：
(1)经审查知，上述两个实验方案中有一个是明显不合理的，它是________，不合理的主要理由是________．
(2)在认为合理的实验方案中，将气体通入有色溶液的操作中应特别注意的问题是(答题时注意：实验装置的气密性是合格的)________．
正常雨水的pH约为5.6，这是由于________的缘故；酸雨的pH小于________．现取某地雨水样品500 mL，每隔一段时间测定其pH数据如下：
雨水放置一段时间后pH逐渐减小后又保持不变的原因可能是________．
