打开冰冻啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即冒起大量泡沫．________．

工业上用氮气和氢气合成氨，实际生产过程中常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气．请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：________．

化学平衡已知：重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是橙红色晶体，铬酸钾(K₂CrO₄)是黄色晶体，重铬酸钾溶于水发生反应：Cr₂O₇^2－＋H₂O2CrO₄^2－＋2H⁺，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量稀硫酸，溶液呈________色，向溶液中滴中少量KOH稀溶液，则溶液呈________色．

CuCl₂溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为有CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：

现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：

①________，②________．

在2SO₂＋O₂2SO₃的平衡体系中，加入构成氧气，当平衡发生移动后，中的含量________(填增加、减少或不变)，其原因是：________．

打开无水FeCl₃的试剂瓶，常冒出许多“白烟”，发生反应的化学方程式为________

，实验室配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体________，以抑制其水解．

通常FeCl₃溶液呈________色，加入KSCN溶液后呈________色，反应的离子方程式为________，该反应之所以能发生，是因为________，在所得混合液中加入少量KCl固体，溶液的颜色将________(填“变浅”、“加深”、或“不变”)

实验室久置FeCl₃溶液的试剂瓶内壁常有沉淀，可用________来洗涤．

不纯的KNO₃溶液常含有杂质Fe³⁺，可采用________的方法来除去之．

达到平衡时，C在反应混合气体中的体积分数(物质的量的百分数)是________(用含a的代数式表示)．

在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为________ mol(用含a的代数式表示)，此时C在反应混合气体中的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)．

在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气体中体积分数不变，则还应加入C________ mol．

溶液中c(OH^－)________c(H⁺)

c(HCN)________c(CN^－)

c(HCN)＋c(CN^－)________0.02 mol/L

四种物质的化学式分别是：

A________　B________　C________　D________

写出有关反应的方程式：

A＋B：________

C＋D：________

A＋C：________

B＋C：________

________是还原剂；________是氧化剂．

被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃的质量之比为________．

当有1 mol HNO₃参加反应时，该反应转移的电子的物质的量为________．

________分离水和四氯化碳的混合物

________分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物

________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

________分离酒精(沸点为为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物

________分离食盐和碘的混合物