甲元素的原子序数是9；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有5个电子；丙是元素周期表ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的化学式为________．

PH₃在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH₃相似．在常温下1体积的水能溶解0.26体积的PH₃，PH₃和卤化氢HX作用生成相应的化合物PH₄X，PH₄X在水溶液中完全水解(PH₄＋结构类似于CH₄)．

①写出P的核外电子的排布式________

②PH₃分子结构的形状是________和H⁺的结合能力较NH₃________强或弱)PH₄⁺里，P－H键之间的夹角________

③化学方程式表示PH₃在空气中自燃的反应________

实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律地保管着．在做“酸的性质”实验时，实验桌上的部分药品的摆放如图所示．某同学取用KOH溶液以后应把它放回________

将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的一适量NaOH溶液后，所得溶液中H⁺的物质的量浓度均为0.01 mol/L．则加入的水与NaOH溶液的体积比为(假定液体混合时体积有加和关系)________．

按要求写化学方程式：

同一物质中一种元素氧化另一种元素

按要求写化学方程式：

一种非金属单质还原一种氧化物

按要求写化学方程式：

一种单质还原一种化合物

电解质是指在________和________下能够导电的________．电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够________出自由移动的离子．科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于________．