用石墨作电极电解1 mol·L^－1的下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是

A．

HCl

B．

NaOH

C．

Na₂SO₄

D．

NaCl

下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是

A．

B．

C．

D．

某原电池总反应离子方程式为2Fe³⁺＋Fe3Fe²⁺，能实现该反应的原电池是

A．

正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液

B．

正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液

C．

正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

D．

正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液

将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)．在每次实验时，记录电压表指针的偏转方向和电压表的读数如下表：

请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是

A．

在四种金属中丙的还原性最强

B．

金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．

甲、乙若形成原电池时，甲为正极

D．

甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀

下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．

④＞②＞①＞③

B．

②＞①＞③＞④

C．

④＞②＞③＞①

D．

③＞②＞④＞①

把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由大到小为

A．

a＞b＞c＞d

B．

a＞c＞d＞b

C．

c＞a＞b＞d

D．

b＞d＞c＞a

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．

正极附近的浓度逐渐增大

B．

电子通过导线由铜片流向锌片

C．

正极有O₂逸出

D．

铜片上有H₂逸出

实验室电解饱和食盐水，下列说法正确的是

A．

可以用Fe作阳极

B．

阳极产生Cl₂

C．

阳极发生还原反应

D．

酚酞试液在阳极区显红色

下列关于铜电极的叙述正确的是

A．

铜锌原电池中铜是正极

B．

用电解法精炼铜时，粗铜作阴极

C．

在镀件上镀铜时，可用铜作阳极

D．

电解稀硫酸制H₂和O₂时，铜作阳极

下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是

A．

构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．

由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C．

电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D．

铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过