下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A．

实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

B．

向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

C．

1 L　0.5 mol/L稀硫酸与1 L　1 mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：

H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)；ΔH＝－114.6 kJ/mol

D．

表示氢气燃烧热的热化学方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－241.8 kJ/mol

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．

标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N_A

B．

常温下，0.1 mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1N_A

C．

在标准状况下，2.24 L四氯甲烷中所含分子数大于0.1N_A

D．

1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3N_A

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，下列操作使测定结果偏低的是

A．

未知浓度NaOH溶液用滴定管量取该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

B．

装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液

C．

滴定开始时，用仰视法观察酸式滴定管刻度，其余操作正确

D．

滴定结束后，发现酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴酸液

如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)

A．

是a mL

B．

是(50－a)mL

C．

一定大于a mL

D．

一定大于(50－a)mL

将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuSO₄溶液，下列各图中产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系如图所示，其中正确的是

A．

B．

C．

D．

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HCl比H₂S稳定

②HClO氧化性比H₂SO₄强

③HClO₄酸性比H₂SO₄强

④Cl₂能与H₂S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS

⑦HCl酸性比H₂S强

A．

②⑤⑦

B．

①②⑦

C．

②④

D．

①③⑤

下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是

A．

10℃　20 mL　3 mol/L的X溶液

B．

20℃　30 mL　2 mol　L的X溶液

C．

20℃　10 mL　4 mol/L的X溶液

D．

10℃　10 mL　2 mol/L的X溶液

下列叙述正确的是

A．

单质分子中一定存在共价键

B．

由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．

非极性键可以存在于离子化合物中

D．

含金属元素的化合物不可能是共价化合物

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

A．

不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

B．

加热

C．

滴加少量CuSO₄溶液

D．

不用铁片，改用铁粉

下列变化中，属于原电池反应的是

A．

在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜

B．

镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．

红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．

锌与稀硫酸反应时，加入少量的CuSO₄溶液可使反应加快