下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是

A．

铜屑和浓硝酸

B．

二氧化锰和浓盐酸

C．

碳酸钙和盐酸

D．

盐酸和锌粒

已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应能产生Cl₂．若用图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是

A．

只有①和②处

B．

只有②处

C．

只有②和③处

D．

只有②③④处

下列叙述中正确的是

A．

构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．

由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极

C．

马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀

D．

铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．

铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．

铜片质量逐渐减少

C．

电流从锌片经导线流向铜片

D．

氢离子在铜片表面被还原

将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO₃溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为

A．

Al片、Cu片

B．

Cu片、Al片

C．

Al片、Al片

D．

Cu片、Cu片

某温度下，浓度都是1 mol·L^－1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得容器中各物质的浓度分别为c(X₂)＝0.4 mol·L^－1，c(Y₂)＝0.8 mol·L^－1，c(Z)＝0.4 mol·L^－1，则该反应的反应式可表示为

A．

X₂＋2Y₂2XY₂

B．

2X₂＋Y₂2X₂Y

C．

3X₂＋Y₂2X₃Y

D．

X₂＋3Y₂2XY₃

甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol　A，乙中每分钟减少2 mol　A，则两容器中的反应速率

A．

甲快

B．

乙快

C．

相等

D．

无法确定

在一密闭容器中，可逆反应a(g)＋bB(g)cC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的1/2，当重新达平衡后，C的浓度(mol·L^－1)是原来的1.4倍．下列说法正确的是

A．

平衡向正反应方向移动

B．

物质A的转化率降低了

C．

物质C的质量分数增加了

D．

a＋b＞c

在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是

A．

混合气体的压强

B．

混合气体的密度

C．

B的物质的量浓度

D．

气体的总物质的量

反应4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在5 L的密闭容器中进行，30 s后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v_x(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为

A．

(O₂)＝0.01 mol·(L·s)^－1

B．

(NO)＝0.008 mol·(L·s)^－1

C．

(H₂O)＝0.003 mol·(L·s)^－1

D．

(NH₃)＝0.002 mol·(L·s)^－1