下列各组元素性质递变情况错误的是

A．

Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．

P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C．

N、O、F原子半径依次增大

D．

Na、K、Rb的金属性依次增强

下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是

①HCl的溶解度比H₂S大

②HCl的酸性比H₂S强

③HCl的稳定性比H₂S强

④HCl的还原性比H₂S强

⑤HClO的酸性比H₂SO₄强

⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS

⑦Cl₂能与H₂S反应生成S

⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

⑨还原性：Cl^－＜S^2－

A．

③④⑤⑦⑧⑨

B．

③⑥⑦⑧

C．

③⑥⑦⑧⑨

D．

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

下列叙述正确的是

A．

核外电子排布完全相同的两种粒子的化学性质一定相同

B．

单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．

核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素

D．

不存在质子数和电子数都相同的阳离子和阴离子

足量的CuS、Cu₂S分别与等体积等物质的量浓度的稀硝酸完全反应，生成物中都含有Cu²⁺、、NO，并且没有其他氮氧化物生成．则Cu₂S、CuS分别反应生成NO质量之比为

A．

8∶5

B．

4∶5

C．

1∶1

D．

5∶8

将a g　Fe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的200 mL　pH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为

A．

0.1 mol·L^－1

B．

0.2 mol·L^－1

C．

0.4 mol·L^－1

D．

0.8 mol·L^－1

美、法三位科学家因为在有机化学的烯烃的复分解反应研究方面取得的成就，获得2005年诺贝尔化学奖．烯烃的复分解反应广泛用于生产药品和先进塑料等材料，使得生产效率更高，产品更稳定，而且产生的有害废物较少．这是重要基础科学造福人类、社会和环境的例证．实验室制Cl₂不宜用来处理尾气的试剂是

A．

澄清石灰水

B．

氢氧化钠溶液

C．

溴化钠溶液

D．

饱和碳酸钠溶液

据人民网－国际金融报报道：全球最大铁矿石生产商必和必拓的中国总裁克林顿－丹尼斯2005年12月8日在北京表示，由于供应紧张，全球铁矿石价格在未来两年内将继续上涨．则下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是

A．

赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄

B．

铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂

C．

除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

D．

Fe³⁺与KSCN产生血红色沉淀

下列物质中，在一定条件下既能与某些金属单质反应，又能与某些非金属单质反应；既能与某些酸反应，又能与某些碱反应的组合是

①NaHSO₄　②NH₄HCO₃　③H₂SO₃　④Cl₂

A．

①③

B．

②④

C．

②③

D．

③④

将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe₂O₃粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68 L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为

A．

11.20 L

B．

15.68 L

C．

22.40 L

D．

31.36 L

下列离子方程式正确的是

A．

钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu²⁺2Na⁺＋Cu

B．

铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu²⁺2Fe³⁺＋3Cu

C．

氯化亚铁溶液中通入足量氯气：Fe²⁺＋Cl₂Fe³⁺＋2Cl^－

D．

同物质的量浓度NH₄HSO₄与NaOH两溶液等体积反应：H⁺＋OH^－H₂O