从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

A．

Na₂S

B．

S

C．

SO₂

D．

H₂SO₄

属于氧化还原反应的离子方程式的是

A．

CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

B．

2Fe²⁺＋Cl₂2Fe³⁺＋2C^－

C．

＋H⁺CO₂↑＋H₂O

D．

2Na＋2H₂O2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

现有三个氧化还原反应：①2FeCl₃＋2KI2FeCl₂＋2KCl＋I₂；②2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃；③2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O．若某溶液中有Fe²⁺、I^－、Cl^－共存，要用氧化法除去I^－而不影响Fe²⁺和Cl^－，可加入的试剂是

A．

Cl₂

B．

KMnO₄

C．

FeCl₃

D．

HCl

下列物质能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，且能使单质Fe由0价变为＋3价的是

A．

氢气

B．

氯气

C．

浓盐酸

D．

稀硝酸

将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是

A．

CuCl₂溶液

B．

AgNO₃溶液

C．

Fe₂(SO₄)₃溶液

D．

稀H₂SO₄

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．

金属单质在反应中既可作氧化剂又可作还原剂

B．

非金属单质在反应中只可能作氧化剂

C．

金属原子失电子越多其还原性越强

D．

氧化还原反应，必须有元素化合价的变化，但不一定所有元素的化合价都变化

下列叙述正确的是

A．

元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B．

得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．

阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

D．

含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性

根据反应：

Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

下列叙述中不正确的是

A．

反应中浓H₂SO₄既表现强氧化性，又表现酸性

B．

反应中浓H₂SO₄中H原子得电子被还原

C．

反应中浓H₂SO₄中＋6价S得2e^－被还原成SO₂

D．

反应中Cu失2e^－被氧化，CuSO₄是还原剂

关于氧化还原反应的下列说法中正确的是

A．

发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．

发生化学反应时，越容易失去电子的物质，其还原能力越强

C．

发生化学反应时，失电子难的原子获得电子的能力一定强

D．

还原剂是一种能够得到电子的物质

下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是

A．

Mg

B．

Zn²⁺

C．

Fe²⁺

D．

Cl