三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是

A．

可用铁作阳极材料

B．

电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．

阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－Cl₂

D．

1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子

依据下列各图判断，下列叙述正确的是

A．

甲是原电池，乙是电镀装置

B．

甲、乙装置中锌极上均发生氧化反应

C．

乙、丙装置中铜极均发生氧化反应而溶解

D．

乙、丙装置中c(Cu²⁺)基本不变

某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是

A．

电解过程中，铜电极上有H₂产生

B．

电解初期，主反应方程式为：Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑

C．

电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．

整个电解过程中，H⁺的浓度不断增大

在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是________．

A．

原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．

原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C．

原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D．

原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入磷酸为电解质的燃料电池发电，电池负极反应为

A．

H₂＋2OH^－2H₂O＋2e^－

B．

O₂＋4H⁺＋4e^－2H₂O

C．

H₂2H⁺＋2e^－

D．

O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

氢氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%－40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H₂＋2OH^－－2e^－2H₂O和O₂＋H₂O＋2e^－2OH^－．则下列叙述正确的是

A．

通H₂的一极是正极，通O₂的一极是负极

B．

通O₂的一极是正极，通H₂的一极是负极

C．

工作一段时间后电解质溶液pH增大

D．

工作时正极区附近pH减小

以Mg条和Al片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是

A．

Mg条作负极，电极反应：Mg－2e^－Mg²⁺

B．

Al片作负极，电极反应：2Al＋8OH^－－6e^－2＋4H₂O

C．

电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D．

Mg条上有气泡产生

日常所用的干电池其电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌(皮)，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作为电解质(其中加入MnO₂吸收H₂)，电极反应可简化为：Zn－2e^－Zn²⁺，2NH⁺₄＋2e^－2NH₃＋H₂↑(NH₃与Zn²⁺结合)，根据上述叙述判断

A．

Zn为正极，碳为负极

B．

Zn为负极，碳为正极

C．

工作时电子由碳极经外电路流向锌极

D．

长时间继续使用时内装的糊状物可能流出腐蚀所用的电器

近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质(H⁺)作溶剂．电池总反应为：C₂H₅OH＋3O₂2CO₂＋3H₂O，下列说法不正确的是

A．

乙醇在电池的负极上参加反应

B．

1 mol　CH₃CH₂OH被氧化转移6 mol电子

C．

在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D．

电池正极的电极反应为4H⁺＋O₂＋4e^－2H₂O

生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是

A．

正极反应可能是：O₂＋4e^－＋2H₂O4OH^－

B．

负极反应可能是：O₂＋4e^－＋2H₂O4OH^－

C．

负极的反应主要是C₆H₁₂O₆(葡萄糖)生成CO₂或

D．

正极的反应主要是C₆H₁₂O₆(葡萄糖)生成CO₂或