下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是（　　）

A．碳粉在氧气中燃烧	B．铁在氧气中燃烧
C．CO2通入氢氧化钠溶液	D．铜和硝酸溶液反应

铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（　　）

A．不锈钢是铁合金，只含金属元素

B．炼铁是铁矿石被还原的过程

C．铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不反应

D．纯铁比铁合金具有更高的熔点和硬度

下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）

A．FeCl2

B．FeCl3

C．CuCl2

D．MgCl2

将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO₂和0.3molNO，下列说法正确的是（　　）

A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3

B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2

C．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为1：3

D．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为3：1

下表中，甲、乙、丙、丁、戊分别代表一种物质，相邻的物质间在一定条件下能发生反应，不相邻物质间不能发生反应的一组是（　　）

选项	甲	乙	丙	丁	戊
A	SiO2	CaCO3	稀HNO3	Ag	CuSO4溶液
B	O2	Fe	稀H2SO4	NaOH溶液	CO2
C	Cl2	H2S	稀HNO3	Al（OH）3	NaOH溶液
D	CO2	Mg	稀HCl	CaO	Na2CO3溶液

A．A、

B．B、

C．C、

D．D、

某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示两个方案，并提出下列问题：
方案甲：



方案乙：



（1）两个方案哪个符合当前的绿色理念：______；
（2）写出方案甲中步骤②、③反应的离子方程式：______、______；
（3）无论是甲还是乙方案，在“加铁屑”时，都加入稍过量的铁屑，你认为这么做的道理是：______；
（4）①用简便的方法检验红色粉末中含有过量的铁屑：______；②如何除去红色粉末中所含过量的Fe得干燥的红色粉末：______．

将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO₃ 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

将2.8克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加NaOH 溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量最大时，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干，并在空气中灼烧至恒重，所得固体成分和可能的质量为（　　）

A．FeO3.6gNaNO312.75g

B．Fe2O34gNaNO26.9g

C．Fe3O43.87gNaNO310.25g

D．Fe2O34gNaNO29.8g

为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验．
（1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，见图．
试管中发生反应的化学方程式是______；其中______为氧化剂．
（2）


①往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A______，B______．
②写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe₂O₃→A______；A→B______．
③B→C可看到的现象是______．
④将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得______胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为______效应．

下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（　　）
①过量的Fe在Cl₂中燃烧；
②Fe与过量稀H₂SO₄反应后，再向其中加KNO₃；
③Fe（NO₃）₂溶液中加少量盐酸；
④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于稀盐酸．

A．只有①②

B．只有②③

C．只有①②③

D．全部