海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳　②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物　③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物　④将得到的产物熔融后电解．关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是

A．

此法的优点之一是原料来源丰富

B．

进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C．

第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D．

以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲、乙的某些性质如下：

则应采取的分离方法是

A．

蒸馏

B．

干馏

C．

分液

D．

过滤

下列叙述正确的是

①原电池是把化学能转变成电能的一种装置　②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应　③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现　④碳棒不能用来作原电池的正极

A．

①③

B．

①④

C．

②③④

D．

只有②

工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分，如丙烷(C₃H₈)制取．以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是

A．

C₃H₈C＋4H₂

B．

C₃H₈C₃H₆＋H₂

C．

C₃H₈＋6H₂O3CO₂＋10H₂

D．

2H₂O2H₂＋O₂

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法　②水煤气(或CO、或H₂)法　③活泼金属置换法　④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜．现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁．其中对它们的冶炼方法的分析不正确的是

A．

(Ⅰ)①

B．

(Ⅱ)②

C．

(Ⅲ)③

D．

(Ⅳ)④

下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是

A．

CH₄

B．

C₂H₆

C．

C₂H₅OH

D．

H₂O

绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是

A．

B．

C．

D．

在CuBr₂溶液中加入下列物质，不反应的是

A．

Cl₂

B．

AgNO₃

C．

NaOH

D．

HCl

大气污染是环境污染的一个重要方面．常见的大气污染可分为一次污染和二次污染．二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应，生成新的污染物，如2NO＋O₂2NO₂中，NO₂就是二次污染物，由NO₂导致的污染就是NO的二次污染．下列物质①SO₂　②NO　③NO₂　④HCl　⑤CO₂不易导致二次污染的是

A．

①②③④⑤

B．

①③⑤

C．

④⑤

D．

只有①

为解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出一些反应步骤，如①CaBr₂＋H₂OCaO＋2HBr　②2HBr＋HgHgBr₂＋H₂　③HgBr₂＋CaOHgO＋CaBr₂　④HgOHg＋O₂，但这种设想如何进一步操作尚未解决．这种联合反应的目的是为了制备

A．

HBr

B．

H₂

C．

O₂

D．

Hg