下列叙述错误的是

A．

原子半径：Cl＞S＞O

B．

还原性：Na＞Mg＞Al

C．

稳定性：HF＞HCl＞HBr

D．

酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

下列各组元素性质递变排列顺序不正确的是

A．

Li、B、Be原子最外层电子数依次增多

B．

P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C．

B、C、N、O、F原子半径依次增大

D．

Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是

①甲比乙容易与H₂化合　②甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应　③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的酸性强　④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多　⑤甲单质的熔沸点比乙的低

A．

只有④

B．

只有⑤

C．

①②③

D．

①②③④

下列叙述正确的

A．

同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．

同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．

同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D．

稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

某电子层n，当它作为最外电子层时，容纳的电子最多与n－1层相同；当它作为原子的次外层时，其容纳电子比n＋1层最多能多10个，则此电子层是

A．

K层

B．

M层

C．

L层

D．

N层

A元素原子L层比B元素原子L层少3个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5，则A、B两元素形成的化合物可表示为

A．

A₃B₂

B．

A₂B₃

C．

B₃A₂

D．

B₂A₃

下列各组粒子中，核外电子总数相等的是

A．

K⁺和Na⁺

B．

CO₂和NO₂

C．

CO和CO₂

D．

N₂和CO

下列叙述正确的是

A．

电子的能量越低，运动区域离核越远

B．

核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动

C．

稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子

D．

当M层是最外层时，最多可排布18个电子

下列说法错误的是

A．

原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．

元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．

除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．

同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

、、、H⁺、H^－是

A．

氢的五种同位素

B．

五种氢元素

C．

氢元素的五种不同粒子

D．

氢元素的五种同素异形体