下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中( )A．只有①B．只有①③C．只有①②③D．——青夏教育精英家教网——

下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl₂反应 ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl₂溶液中通入少量Cl₂④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中（　　）

B．只有①③

C．只有①②③

将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（　　）

B．硫酸铜溶液

铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是（　　）

B．Cu（NO₃）₂溶液

D．FeCl₃溶液

将Fe、Cu、FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中还含有能金属或金属离子是（　　）

A．Cu、Fe³⁺

B．Cu、Fe²⁺

C．Cu、Fe²⁺

D．Fe²⁺、Fe³⁺

今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

组别	①	②	③	④
V[FeCl₃（aq）]/mL	100	100	100	100
混合粉末质量/g	6	13.2	24	36
反应后剩余固体质量/g	0	1.28	12.8	24.8

下列结论正确的是（　　）

A．第①组溶液中c（Fe³⁺）=3.0mol/L

B．第②、③组剩余固体全是铜

C．第④组反应后的滤液中c（Fe²⁺）=6mol/L

D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2

铁是人类较早使用的金属之一，根据所学铁及其化合物的知识，回答下列问题：
（1）下列各物质中，不能和单质铝反应的物质是______（填下列各项序号）．
①Fe ②FeCl₃ ③FeSO₄
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，实验得到的分散系属于______（填“溶液”“浊液”或“胶体”），所得到的分散系中的分散质具有的性质有如下的______（填写序号）．
①电泳 ②透过半透膜 ③聚沉 ④具有强还原性
（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl₃溶液与铜反应的化学方程式：______；证明反应后的溶液中存在Fe³⁺的实验方法是______．

某FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的物质的量浓度相同（不考虑水解），且SO₄^2-的物质的量浓度为3mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（　　）

铁是日常生活中最常见的金屑之一．某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：Fe₂0₃在髙温下能否分解为FeO和O₂？
问题3：在加热条件下，铁对甲醇的氧化能否起催化作用？
（1）对于问题1，同学们在网上査寻到两种解释：
A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金屑．
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也为黑色，所以叫黑色金属．
你认为正确的说法是______（填代号）．若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，请设计一个实验方案证明其中有Fe₃O₄______
（2）对于问题2，同学们准备进行实验探究，设计了两种方案：
A．将Fe₂O₃放在坩埚中高温灼烧，观察灼烧前后颜色是否变化．
B．将Fe₂O₃放在坩埚中髙温灼烧，称量灼烧前后质量是否变化．
回答下列问题：
①方案A中，如果高温灼烧后______ （填颜色变化），说明Fe₂O₃确实发生了变化．能否说明生成的物质一定为FeO？______（填“能“或“否”）；
②方案B中，测得固体灼烧前后质量之比为30：29（假设固体灼烧后完全分解），则髙温灼烧后生成固体物质是______．比较两种方案，你认为较好的方案是______；
（3）对于问题3，同学们设计了如下实验进行探究．回答相关问题：
①实验过程中铁网出现银白色和黑色交替的现象，写出甲醇反应的化学方程式（假设铁网上出现的黑色物为FeO）______；
②甲水浴加热的作用是______；
③反应一段时间后，试管a中收集到的物质可能有______．

部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（　　）

A．滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

B．样品中Fe元素的质量为2.14g

C．样品中CuO的质量为4.0g

地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题．文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO₃溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响．
（1）实验前：①先用0.1mol?L^-1H₂SO₄洗涤Fe粉，其目的是______，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO₃溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O₂对脱氮的影响，应向KNO₃溶液中通入______（写化学式）．
（2）图表示足量Fe粉还原上述KNO₃溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t₁时刻前该反应的离子方程式______．t₁时刻后，改反应仍在进行，溶液中NH₄⁺的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有增大，可能的原因是______．
（3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH；
假设二：______；
假设二：______；
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．（已知：溶液中的NO₃^-浓度可用离子色谱仪测定）
实验结论：

0 9022 9030 9036 9040 9046 9048 9052 9058 9060 9066 9072 9076 9078 9082 9088 9090 9096 9100 9102 9106 9108 9112 9114 9116 9117 9118 9120 9121 9122 9124 9126 9130 9132 9136 9138 9142 9148 9150 9156 9160 9162 9166 9172 9178 9180 9186 9190 9192 9198 9202 9208 9216 203614