根据交叉分类法，NaHCO₃应归属的类别是

①钠盐　②酸　③碳酸盐　④酸式碳酸盐　⑤碱

A．

①③

B．

③④

C．

①③④

D．

③④⑤

能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是

A．

丁达尔现象

B．

布朗运动

C．

渗析

D．

电泳现象

下列反应属于非氧化还原反应的是

A．

Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

B．

NH₄NO₃N₂O↑＋2H₂O

C．

2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

D．

Cu₂(OH)₂CO₃2CuO＋CO₂↑＋H₂O

如果把某元素由化合态变为游离态，则它

A．

被氧化

B．

被还原

C．

可能被氧化，也可能被还原

D．

由高价态变为零价

下图是某同学设计的“自过滤”器，能在无人在场的情况下实现顺利过滤，其中装置的关键是导管a和b的设计，下列设计能达到“自过滤”目的的是

A．

a的上端应该在圆底烧瓶中的液面以上，b的下端应在漏斗中的滤纸边缘以上

B．

a的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下，b的下端应在漏斗中的滤纸边缘以上

C．

a的上端应该在圆底烧瓶中的液面以上，b的下端应在漏斗中的滤纸边缘以下

D．

a的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下，b的下端应在漏斗中的滤纸边缘以下

在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、实际操作上可行且经济上合理的是

A．

CCOCO₂Na₂CO₃

B．

CuCu(NO₃)₂溶液Cu(OH)₂

C．

CaOCa(OH)₂溶液NaOH溶液

D．

FeFe₂O₃Fe₂(SO₄)₃溶液

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

A．

1 L　0.1 mol·L^－1　FeCl₃溶液中含有Fe³⁺数目为0.3N_A

B．

标准状况下，1.12 L氡气()中含中子数为6.8N_A

C．

标准状况下，2.24 L　SO₃中，含硫原子数为0.1N_A

D．

0.1 mol甲基(－CH₃)中，含电子数为0.7N_A

已知98％的浓硫酸的浓度为18.4 mol·L^－1，则49％的硫酸溶液的浓度

A．

为9.2 mol·L^－1

B．

大于9.2 mol·L^－1

C．

小于9.2 mol·L^－1

D．

无法确定

已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90％和10％的两种H₂SO₄溶液等体积混合后，溶液的质量分数

A．

大于50％

B．

等于50％

C．

小于50％

D．

无法确定

某实验小组只领取了下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是

A．

蒸发

B．

萃取

C．

过滤

D．

蒸馏