有关下列三个化学反应的叙述，正确的是

①2H₂S＋SO₂3S＋2H₂O

②S＋2H₂SO₄(浓)3SO₂↑＋2H₂O

③3S＋6KOH2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O

A．

反应①说明SO₂能与酸反应，具有碱性氧化物的性质

B．

反应②改用稀H₂SO₄，则能放出H₂

C．

反应②和③说明S具有两性元素的性质

D．

反应③说明S既有氧化性又有还原性

下列装置中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气体，最终可使收到的气体中空气的含量最少的是

A．

B．

C．

D．

环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息．这些污染物是

A．

二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒

B．

二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳

C．

三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒

D．

稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒

将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是

A．

CO₂

B．

NH₃

C．

Cl₂

D．

H₂S

为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的负作用．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是

A．

CuCu(NO₃)₂

B．

CuCuOCu(NO₃)₂

C．

CuCuOCu(OH)₂Cu(NO₃)₂

D．

CuCuSO₄

一定条件下CuS与稀HNO₃发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为．现将0.06 mol　CuS加入到50 mL　4.2 mol·L^－1HNO₃中充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是

A．

被还原的硝酸为0.16 mol

B．

反应后溶液中仍有硝酸剩余

C．

反应后溶液的pH＝1

D．

CuS未全部参加反应

著名丹麦物理学家尼·玻尔(N.Bohr)将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：Au＋HNO₃＋3HCl→AuCl₃＋NO↑＋2H₂O，AuCl₂＋HCl→HAuCl₄(四氯合金酸)．纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知．战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：2HAuCl₄2HCl↑＋3Cl₂↑＋2Au．表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧．下列叙述中正确的是

A．

王水能溶解黄金，但不能溶解白金

B．

HAuCl₄具有很强的氧化性

C．

盐酸有很强的还原性

D．

浓盐酸和浓硝酸按照体积比1∶3能配成王水

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合不可能是下列的

A．

氢氧化钠溶液、二氧化碳

B．

水、氨气

C．

氢氧化钠溶液、一氧化氮

D．

水、二氧化氮

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：

①Cu与HNO₃溶液　②Cu与FeCl₃溶液　③Zn与H₂SO₄溶液　④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是

A．

①③

B．

③④

C．

①②

D．

①③④

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A．

1∶7

B．

1∶9

C．

1∶5

D．

2∶9