对于mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是

A．

m＋ｎ＞p＋q，正反应是放热反应

B．

m＋n＞p＋q，正反应是吸热反应

C．

m＋n＜p＋q，逆反应是放热反应

D．

m＋n＜p＋q，逆反应是吸热反应

乙酸蒸气能形成二聚分子，方式程为：2CH₃COOH(g)(CH₃COOH)₂(g)　ΔH＜0，现欲测定乙酸的相对分子质量，应采取的条件为

A．

高温、低压

B．

低温、高压

C．

低温、低压

D．

高温、高压

如图所示，(X)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度．符合该曲线的反应是

A．

2NH₃(g)3H₂(g)＋N₂(g)(正反应吸热)

B．

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)(正反应放热)

C．

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)(正反应放热)

D．

C(s)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO(g)(正反应吸热)

有平衡体系：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＜0．为了增加甲醇的产量，应采取的正确措施是

A．

高温、高压

B．

适宜的温度、高压、催化剂

C．

低温、低压

D．

高温、高压、催化剂

可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？)(正反应吸热)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势．下列判断正确的是

A．

B和C可能都是固体

B．

B和C一定都是气体

C．

若C为固体，则B一定是气体

D．

B和C可能都是气体

下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋W(s)(正反应放热)的反应过程．若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

A．

加入催化剂

B．

增大Y的浓度

C．

降低温度

D．

增大体系压强

在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中正确的是

A．

(m＋n)必定小于p

B．

(m＋n)必定大于p

C．

m必定小于p

D．

m必定大于p

如图的曲线是在其他条件一定时，反应2NO＋O₂2NO₂(ΔH＜0)中NO的转化率与温度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达平衡状态且v_正＜v_逆的是

A．

A或E

B．

C

C．

B

D．

D

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．

光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B．

加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气

C．

可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨

D．

增大压强，有利于二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫

在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃，在相同温度下达平衡．若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，达平衡时甲容器的SO₂转化率为25％，则乙容器中SO₂的转化率可能是

A．

等于25％

B．

小于25％

C．

大于25％

D．

无法确定