美国等国家发射的航空器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质．反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷．下列表示反物质酸碱中和反应的离子方程式正确的是

A．

H^－＋OH⁺＝H₂O

B．

H⁺＋OH⁺＝H₂O

C．

H^－＋OH^－＝H₂O

D．

H⁺＋OH^－＝H₂O

性质递变规律中不正确的是

A．

离子半径：K⁺＞Na⁺＞O^2－＞F^－

B．

酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

C．

熔点：Al＞Na＞K＞Rb

D．

热稳定性：SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O

在一定容积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则反应N₂＋3H₂2NH₃在2 L的密闭容器中发生，5 min内NH₃的质量增加了1.7 g，求反应速率．化学方程式中的n值是

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中错误的是

A．

m＋n＞p

B．

平衡向逆反应方向移动

C．

A的转化率降低

D．

C的体积分数增加

某温度下，反应N₂O₄2NO₂(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡．下列说法不正确的是

A．

加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

B．

保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小

C．

保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达平衡时，颜色变深

D．

保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加正催化剂　⑥分离出Z

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

②③⑥

D．

②④⑥

在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH＜0(正反应放热)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，如图

则下列判断一定错误的是

A．

图甲研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．

图乙研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．

图乙研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．

图丙研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

在一真空密闭容器中盛有n mol　PCl₅，在200℃时发生如下反应：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)反应达平衡时，PCl₃所占的体积分数为M％，若同一温度下，同一容器中，最初投入的是2n mol　PCl₅，反应达平衡时，PCl₃的体积分数为N％，则M和N的关系是

A．

M＞N

B．

N＞M

C．

M＝N

D．

无法比较

在一定温度下，向aL密闭容器中加入1 mol　X气体和2 mol　Y气体，发生如下反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A．

容器内压强不随时间变化

B．

容器内各物质的浓度不随时间变化

C．

容器内X、Y、Z浓度之比为1∶2∶2

D．

单位时间消耗0.1 mol　X同时生成0.2 mol　Z

100 mL　6 mol/L　H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度，为了“减缓反应进行的速率，但又不影响生成H₂的总量”，可向反应物中加入适量的

A．

Na₂CO₃溶液

B．

水

C．

K₂SO₄溶液

D．

(NH₄)₂SO₄固体