取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应.反应的化学方程式为引发铝热反应的实验操作是——青夏教育精英家教网——

取等物质的量的MgO和Fe₂O₃的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为_____________________引发铝热反应的实验操作是________________

利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有

A．两性　　　　
B．良好的导电性
C．熔点低　　　　　
D．还原性，在反应中放出大量热

工业制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃杂质）中得到纯净的是Al₂O₃，然后电解是
Al₂O₃得到铝。下图是从铝土矿中提纯是Al₂O₃的简单示意图。其中牵涉到的一个反应是：
2NaAlO₂＋CO₂＋3H₂O＝Na₂CO₃＋2Al(OH)₃↓。

（1）写出图示中（1）的实验操作是____________；图示中（2）加入的试剂_____________。
（2）试推断物质（写化学式）B___________；C___________；H_____________；F______________。
（3）写出化学方程式：
①______________________。 ②______________________。
③______________________。 ④______________________。

下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

试回答下列问题：
（1）A的化学式是_________________________。
（2）反应F→D的化学方程式是_________________________。
（3）检验F中金属阳离子的常是_________________________。
（4）工业上冶炼金属A的化学是_________________________。

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等物质的量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量
D．甲中酸过量、乙中碱过量

相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）

A．1：1
B．2：3
C．3：2
D．1：2

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

[ ]

A．AlO₂^- B．Cu²⁺ C．Al³⁺ D．Mg²⁺

等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A．2mol·L^-1H₂SO₄溶液
B．18mol·L^-1H₂SO₄溶液
C．6mol·L^-1KOH溶液
D．3mol·L^-1HNO₃溶液

将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H₂SO₄反应，最终产生的H₂一样多，则铁与硅物质的量之比为

A．2∶1
B．4∶1
C．1∶1
D．3∶1

A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是

A．X元素可能为铝
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．反应①和②一定为氧化还原反应

0 9000 9008 9014 9018 9024 9026 9030 9036 9038 9044 9050 9054 9056 9060 9066 9068 9074 9078 9080 9084 9086 9090 9092 9094 9095 9096 9098 9099 9100 9102 9104 9108 9110 9114 9116 9120 9126 9128 9134 9138 9140 9144 9150 9156 9158 9164 9168 9170 9176 9180 9186 9194 203614