在带有活塞的密闭容器中加入5 molH₂和5 molN₂，在某温度下反应生成2 molNH₃，若此时容器的压强不变，则容器的体积是反应前的

A．

2倍

B．

1.5倍

C．

0.8倍

D．

0.5倍

将混合物A放入密闭容器中加热，在一定条件下存在如下两种平衡：A(s)2B(g)＋C(g)2C(g)D(g)＋3E(g)经测定，这时C的浓度为0.01 mol·L^－1，E的浓度为0.015 mol·L^－1，则B的浓度

A．

0.02 mol·L^－1

B．

0.025 mol·L^－1

C．

0.03 mol·L^－1

D．

0.04mol·L^－1

在一定条件下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡时有50％的B转化为气体C．若A的转化率为25％，则起始时冲入容器中的A与B的物质的量之比为

A．

3∶2

B．

1∶2

C．

1∶3

D．

2∶3

在一定条件下，向密闭容器中加入30 mLCO和20 mL水蒸气，使其发生反应，当CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H₂的相等，则下列叙述错误的是

A．

平衡后CO的体积分数为40％

B．

平衡后CO的转化率为25％

C．

平衡后水蒸气的转化率为50％

D．

平衡后混合气体的平均相对分子质量为24

以焦炭为主要原料合成氨，为了使通入合成塔的N₂和H₂保持1∶3的体积比，则焦炭与空气的物质的量之比约为

A．

1∶3

B．

3∶2

C．

6∶5

D．

4∶3

有平衡体系CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，ΔH＜0．为了增加甲醇的日产量，从理论上来讲应该采取的正确措施是

A．

高温、高压

B．

适宜的温度、高压、催化剂

C．

低温、高压

D．

高温、高压、催化剂

1 molN₂和3 molH₂混合发生反应N₂＋3H₂2NH₃，达到平衡时，测得平衡混合物的密度是同温．同压下H₂的5倍，则N₂的转化率为

A．

75％

B．

25％

C．

30％

D．

10％

下列有关合成氨工业的说法中，正确的是

A．

从合成塔出来的混合气体．其中氨气只占13％－14％，所以生产氨的工厂的效率都很低

B．

由于氨易液化，氮气、氢气是循环使用的，总体来讲氨的产率比较高

C．

合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正方向移动

D．

合成氨采用的压强是2×10⁷～5×10⁷ Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大

合成氨所需要的氨气可由煤与水反应制得，其中有如下反应：CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)，ΔH＞0．欲提高CO的转化率可采用的方法是

①降低温度　②增大压强7　③使用催化剂　④增大CO的浓度　⑤增大水蒸气的浓度

A．

①②③

B．

④⑤

C．

①⑤

D．

⑤

在密闭容器中进行合成氨的反应，达到平衡后，将体系中各物质的浓度增大到原来的2倍，则产生的结果是

A．

平衡向正反应方向移动

B．

平衡向逆反应方向移动

C．

平衡不移动

D．

NH₃的百分含量增加