反应3Fe(s)＋4H₂O(g)＝Fe₃O₄(g)＋4H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．

增加Fe的量

B．

保持体积不变，充入N₂使压强不变

C．

将容器的体积缩小一半

D．

压强不变，充入N₂使容器的体积增大

根据k＝Ae^－Ea/RT的含义判断，下列叙述中错误的是

A．

温度和催化剂对反应速率的影响，都是通过影响速率常数来完成的

B．

活化能越大，温度对化学反应速率的影响程度就越大

C．

对于某个特定化学反应，温度越高，k越大

D．

加入催化剂会改变基元反应的活化能，对于某个特定的化学反应，活化能越高，k越大

下列关于化学反应速率公式v＝k·c^a(A)·c^b(B)的叙述中，正确的是

A．

对于所有化学反应，k是数值和单位都不变的常数

B．

a、b就是化学方程式中A和B的系数

C．

对于某个特定的化学反应，k与所有外界条件都无关

D．

化学反应速率公式v＝k·c^a(A)·c^b(B)需要通过实验数值来确定，不能直接由化学方程式推得

已知反应X＋3Y₂Z＋Q，在某段时间内以X的浓度变化表示的化学反应速度为1 mol·L^－1·min^－1，则此段时间内以Z的浓度变化表示的化学反应速率为

A．

0.5 mol·L^－1·min^－1

B．

1 mol·L^－1·min^－1

C．

2 mol·L^－1·min^－1

D．

3 mol·L^－1·min^－1

用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率加大的是

A．

加热

B．

不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸

C．

滴加少量的CuSO₄溶液

D．

不用铁片改用铁粉

把镁条投入盛有稀盐酸的容器中，产生氢气的速率与下列因素有关的是

①盐酸浓度　②温度　③镁带的表面积　④适宜的催化剂

A．

①②

B．

③④

C．

①②③④

D．

①②③

在一定条件下，可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

A．

加入催化剂，v_(正)　v_(逆)都增大，而且变化的倍数相等

B．

增大压强，v_(正)　v_(逆)都增大，且v_(正)增大的倍数大于v_(逆)增大的倍数

C．

降低温度，v_(正)　v_(逆)都减小，且v_(正)减小的倍数大于v_(逆)减小的倍数

D．

加入氩气，v_(正)　v_(逆)都增大，且v_(正)增大的倍数大于v_(逆)增大的倍数

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH₃减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A．

NO：0.001 mol·L^－1·s^－

B．

H₂O：0.002 mol·L^－1·s^－1

C．

NH₃：0.002 mol·L^－1·s^－1

D．

O₂：0.00125 mol·L^－1·s^－1

以下关于化学反应速率的论述中，正确的是

A．

化学反应速率可以用某时刻产物的物质的量来表示

B．

在同一反应中，用反应物或者产物表示的化学反应速率数值是相同的

C．

化学反应速率是指反应进行时间内反应物浓度的减少或产物浓度的增加

D．

可以用单位时间内H⁺的物质的量浓度的变化来表示NaOH和H₂SO₄的反应速率

在恒温，恒容条件下，使X(g)＋Y(g)Z(g)＋Q(s)，正反应速率增大的措施是

A．

减小Z的浓度

B．

增大Q的物质的量

C．

减小Y的浓度

D．

增大X或Y的浓度