在0.1mol/L　CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．

加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．

加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．

加入少量0.1 mol·L^－1　HCl溶液，溶液中c(H⁺)不变

D．

加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：

浓度为0.02 mol/L的下列溶液　(1)盐酸　(2)石灰水　(3)NaCl溶液　(4)NaHSO₄溶液　(5)NaHCO₃溶液　(6)氨水，其中能使指示剂显红色的是

A．

(1)(4)(5)

B．

(2)(5)(6)

C．

(1)(4)

D．

(2)(3)(6)

某固体化合物M不导电，但溶于水或熔化都能完全电离，则下列说法正确的是

A．

M为非电解质

B．

M是强电解质

C．

M为离子晶体

D．

M为弱电解质

对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是

A．

弱酸的电离程度增大

B．

弱酸分子的浓度减小

C．

溶液中c(OH^－)增大

D．

溶液的导电性增强

把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺＋2OH^－，加入以下溶液，可使Ca(OH)₂减少的是

A．

Na₂S溶液

B．

AlCl₃溶液

C．

NaOH溶液

D．

CaCl₂溶液

欲使醋酸溶液中CH₃COO^－的浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量

A．

NaOH

B．

NaHCO₃

C．

CH₃COOK

D．

Mg

下列有关“电离平衡”的叙述正确的是

A．

电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B．

电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C．

电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D．

电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随加水量的增加而减小的是

A．

c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)

B．

c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)

C．

c(H⁺)和c(OH^－)的乘积

D．

OH^－的物质的量

把0.05 mol　NaOH固体分别加入到100 mL的下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A．

自来水

B．

0.5 mol·L^－1盐酸

C．

0.5 mol·L^－1　CH₃COOH溶液

D．

0.5 mol·L^－1　KCl溶液

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．

CH₃COOH

B．

Cl₂

C．

NH₄HCO₃

D．

SO₂