将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．

水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．

水的离子积不变，pH不变、呈中性

C．

水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．

水的离子积变大、pH变小、呈中性

25℃的下列溶液中，碱性最强的是

A．

pH＝11的溶液

B．

c(OH^－)＝0.12 mol·L^－1的溶液

C．

1 L中含有4 g　NaOH的溶液

D．

c(H⁺)＝1×10^－10 mol·L^－1的溶液

在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－12 mol/L，则该溶液的pH可能是

A．

2

B．

7

C．

6

D．

12

水的电离过程为H₂OH⁺＋OH^－，在不同温度下其平衡常数为K(24℃)＝1.0×10^－14，K(35℃)＝2.1×10^－14．则下列叙述正确的是

A．

c(H⁺)随着温度的升高而降低

B．

在35℃时，c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

水的电离百分率α(25℃)＞α(35℃)

D．

水的电离是吸热的

下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是

A．

强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．

在溶液时导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．

同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D．

纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

100 mL　0.6 mol·L^－1的盐酸与等体积0.4 mol·L^－1的NaOH溶液混合后溶液的

A．

pH＝2

B．

pH＝0.2

C．

c(H⁺)＝0.2 mol·L^－1

D．

c(OH^－)＝1×10^－13 mol·L^－1

pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH值为

A．

3.2

B．

4.0

C．

4.2

D．

5.0

如果25℃时K_w＝10^－14，100℃时K_w＝10^－12，这说明

A．

100℃时水的电离常数较大

B．

前者c(H⁺)较后者大

C．

水的电离过程是一个吸热过程

D．

K_w和K无直接关系

纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为

A．

大于

B．

等于

C．

小于

D．

不能肯定

在密闭容器中把CO和H₂O的混合物加热到800℃，反应CO(g)＋H₂OCO₂(g)＋H₂(g)达到化学平衡状态，平衡常数K＝1，若在密闭容器中把2 mol　CO和10 mol　H₂O混合加热到800℃，则CO的转化率为

A．

16.7％

B．

50％

C．

66.7％

D．

83.3％