日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质(其中加入MnO₂氧化吸收H₂)，电极反应可简化为：Zn－2e^－Zn²⁺；＋2e^－2NH₃＋H₂(NH₃再用于结合Zn²⁺)．根据上述叙述判断下列说法中正确的是

A．

干电池中Zn为正极，碳为负极

B．

干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极

C．

干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

D．

干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

下面是某同学设计的4种原电池，其中铁片上逐渐析出铜的是

A．

负极是Fe，正极是Cu，电解质溶液是CuSO₄

B．

负极是Zn，正极是Fe，电解质溶液是CuSO₄

C．

负极是Zn，正极是Fe，电解质溶液是H₂SO₄

D．

负极是Fe，正极是Cu，电解质溶液是H₂SO₄

将含0.4 mol CuSO₄和0.4 mol NaCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3 mol铜，求在另一个电极上析出的气体在标准状况下的体积

A．

5.6 L

B．

6.72 L

C．

3.36 L

D．

2.24 L

按图的装置进行实验，若图中的x轴表示流入阴极的电子的量，则y轴可表示下述哪些变化

①[Ag⁺]　②[]　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH

A．

①③

B．

③④

C．

①②④

D．

①②⑤

某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A．

a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．

a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．

a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．

a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q₂＞Q₁的是

A．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；ΔH＝－Q₁　2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(1)；ΔH＝－Q₂

B．

S(g)＋O₂(g)CO(g)；ΔH＝－Q₁　S(s)＋O₂(g)SO₂(g)；ΔH＝－Q₂

C．

C(s)＋O₂(g)CO(g)；ΔH＝－Q₁　C(s)＋O₂(g)CO₂(g)；ΔH＝－Q₂

D．

H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)；ΔH＝－Q₁　H₂(g)＋Cl₂(g)HCl(g)；ΔH＝－Q₁

用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为

A．

22.4ax/b

B．

11.2ax/b

C．

5.6ax/b

D．

2.5ax/b

如图有关2SO₂＋O₂2SO₃反应的下列图像正确的是

A．

B．

C．

D．

在水中加入等物质的量的Ag⁺、pb²⁺、Na⁺、、和Cl^－，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为

A．

35.5∶108

B．

16∶207

C．

8∶1

D．

108∶35.5

常温下，分别将4块形状相同，质量均为7 g的铁片同时投入下列四种溶液中，产生H₂速率最快的是

A．

150 mL 2 mol/L HCl

B．

150 mL 2 mol/L H₂SO₄

C．

50 mL 3 mol/L HCl

D．

50 mL 18.4 mol/L H₂SO₄