下列说法中，正确的是

A．

核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

B．

原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素

C．

元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D．

同周期的主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强

反应速率v和反应物的浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H₂＋Cl₂2HCl的反应速率v可表示为v＝k[c(H₂)]^m·[c(Cl₂)]ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之．

由此可推得，m、n值正确的是

A．

m＝1，n＝1

B．

m＝，n＝

C．

m＝，n＝1

D．

m＝1，n＝

按下述实验方法制备气体，合理又适用的是

A．

锌粒与稀硝酸反应制备H₂

B．

向饱和食盐水中滴加浓硫酸制HCl

C．

亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO₂

D．

稀盐酸与二氧化锰反应制备Cl₂

电子计算器中所用的纽扣电池为锌银电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：

　　　　　　　　　　Zn＋2OH^－－2e^－Zn(OH)₂

　　　　　　　　　　Ag₂O＋H₂O＋2e^－2Ag＋2OH^－

总反应式为　　　　　Ag₂O＋H₂O＋ZnZn(OH)₂＋2Ag

下列叙述中正确的是

A．

电流由锌经外电路流向氧化银

B．

锌是负极，氧化银是正极

C．

工作时，负极区溶液的碱性减弱

D．

工作一段时间后，KOH的物质的量明显减少

对于可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列说法中正确的是

A．

达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度一定相等

B．

加入催化剂V₂O₅，可以缩短反应达到平衡的时间

C．

缩小容器的体积，化学平衡不发生移动

D．

达到平衡时，再充入O₂，能提高SO₃的产率

煅烧硫铁矿能产生SO₂(4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂)，为了提高生成SO₂的速率，下列措施可行的是

A．

把块状矿石碾成粉末

B．

使用Fe₂O₃作催化剂

C．

降低炉内的温度

D．

增大O₂的浓度

下列有关硼元素的叙述中，正确的是

A．

从硼的相对原子质量为10.8，可判断硼原子核内中子数为6

B．

在三氯化硼分子中，硼原子最外层满足了8电子结构

C．

硼元素可以与氢元素结合成氢化物

D．

硼元素与氢氧根结合的化合物是一种强碱

某温度下，反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法中，不正确的是

A．

加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

B．

保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小

C．

保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达到平衡，颜色变深

D．

保持体积不变，升高温度，再达到平衡时，颜色变深

关于锌、铜和稀H₂SO₄构成的原电池的下列说法中正确的是

A．

锌是负极，铜是正极

B．

电子从铜片经导线流向锌片

C．

负极的反应式为2H⁺＋2e^－H₂↑

D．

反应一段时间后，溶液的pH升高