根据下列事实：①A＋B²⁺A²⁺＋B；②D＋2H₂OD(OH)₂＋H₂↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E²⁺＋2e^－E，B－2e^－B²⁺．由此可知A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性强弱的关系是

A．

D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺

B．

A²⁺＞B²⁺＞D²⁺＞E²⁺

C．

D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺

D．

E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：

　　　　　　　　　　Zn＋2OH^－－2e^－ZnO＋H₂O

　　　　　　　　　　Ag₂O＋H₂O＋2e^－2Ag＋2OH^－

总反应为　　　　　　Ag₂O＋ZnZnO＋2Ag

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A．

在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B．

在使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C．

Zn是负极，Ag₂O是正极

D．

Zn极发生还原反应，Ag₂O极发生氧化反应

下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是

A．

构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．

由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C．

电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D．

铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

化学反应会改变

A．

物质的种类

B．

物质的总质量

C．

物质的能量

D．

元素的种类

实验室用MnO₂与浓盐酸共热制取氯气，有人设计了下列四个步骤：①在烧瓶上装好分液漏斗，接好导气管；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰高度确定铁圈高度，并放上石棉网；③向烧瓶中放入MnO₂，向分液漏斗中加入浓盐酸；④检查装置的气密性，这四步的正确操作顺序是

A．

①④②③

B．

④③②①

C．

②③④①

D．

②①④③

下列说法中正确的是

A．

有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应

B．

有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，无单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应

C．

所有的置换反应都是氧化还原反应，所有的复分解反应都不是氧化还原反应

D．

有氧元素参与的化学反应一定是氧化还原反应，无氧元素参与的化学反应一定不是氧化还原反应

如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是

A．

铜屑和浓硝酸

B．

二氧化锰和浓盐酸

C．

锌和稀硫酸

D．

碳酸钙和稀盐酸

人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用钮扣电池就是其中一种．它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：

Zn＋2OH^－－2e^－ZnO＋H₂O

Ag₂O＋H₂O＋2e^－2Ag＋2OH^－

下列判断正确的是

A．

锌为正极，Ag₂O为负极

B．

锌为负极，Ag₂O为正极

C．

原电池工作时，负极区溶液pH减小

D．

原电池工作时，负极区溶液pH增大

关于锌、铜和稀H₂SO₄构成的原电池的下列说法中正确的是

A．

锌是负极，铜是正极

B．

电子从铜片经导线流向锌片

C．

负极的反应式为2H⁺＋2e^－H₂↑

D．

反应一段时间后，溶液的pH升高