常温下将稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．

pH＞7，且c(OH^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)

B．

pH＞7，且c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．

pH＜7，且c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．

pH＝7，且c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

室温时，将x mL　pH＝a的稀NaOH溶液与y mL　pH＝b的稀盐酸充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A．

若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7

B．

若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7

C．

若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7

D．

若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．

常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．

中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．

常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液为pH大

25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是

A．

c(NH₄⁺)＝c()

B．

c(NH₄⁺)＞c()

C．

c(NH₄⁺)＜c()

D．

c(OH^－)＋c()＝c(H⁺)＋(NH₄⁺)

室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A．

NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

B．

K⁺、Na⁺、、S^2－

C．

K⁺、Na⁺、AlO₂^－、

D．

Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Br^－

某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是

A．

(1)(3)

B．

(2)(3)

C．

(1)(4)

D．

(2)(4)

室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A．

0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液

B．

0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液

C．

pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D．

pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水

已知某溶液中存在较多的H⁺、、NO₃^－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A．

Al³⁺、CH₃COO^－、Cl^－

B．

Na⁺、NH₄⁺、Cl^－

C．

Mg²⁺、Cl^－、Fe²⁺

D．

Mg²⁺、Ba²⁺、Br^－

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．

水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．

水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．

水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．

水的离子积变大、pH变小、呈中性

经测定某溶液中只含NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－四种离子，下列说法错误的是

A．

溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

B．

若溶液中粒子间满足：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)则溶液中溶质一定为NH₄Cl和NH₃·H₂O

C．

若溶液中粒子间满足：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)溶液中溶质不一定只有NH₄Cl

D．

若溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)则该溶液一定显中性