由于催化作用使反应速率加快的是

A．

乙酸乙酯水解时加入少量稀硫酸

B．

实验室制取甲烷时，要加入生石灰

C．

苯和液溴反应时，加入少量铁粉

D．

锌与盐酸反应，加入少量浓硫酸

1体积SO₂和3体积O₂混合后，在450℃左右通过五氧化二钒催化剂发生如下可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度之比为9∶10，则二氧化硫的转化率为

A．

20％

B．

62％

C．

80％

D．

95％

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．

往氢硫酸溶液中加入碱，有利于S^2－增多

B．

500℃左右比室温更有利于合成氨

C．

配制三氯化铁溶液时，向溶液中加入少量盐酸

D．

加入催化剂五氧化二钒，能加快二氧化硫转化为三氧化硫的速度

某温度下，可逆反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)＋Q，在一有活塞的密闭容器中达到化学平衡；下列说法不正确的是

A．

恒温，压缩体积，化学平衡不移动，颜色加深

B．

恒压充入HI(g)，开始时正反应速度减小

C．

恒容，升高温度正反应速度减小

D．

恒容充入氮气，化学平衡不发生移动

某温度下可逆反应N₂O₄(g)2NO₂－Q，在密闭容器中达到化学平衡，下列说法正确的是

①加压时(体积变小)，将使正反应速率增大；②保持体积不变，加入少量的NO₂将使正反应速率减小；③保持体积不变，加入少量N₂O₄，再次达到化学平衡时，体系颜色变深；④保持体积不变，升高温度，再次达到化学平衡时体系颜色变深．

A．

①④

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②③④

对于有气体参加的反应，在下图坐标中纵坐标表示的是

A．

温度

B．

反应时间

C．

反应物浓度

D．

压强

在一定温度下，可逆反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是

A．

容器内的总压强不随时间而变化

B．

单位时间内有n mol　A₂生成的同时就有n mol　B₂生成

C．

单位时间内有n mol　A₂生成的同时就有2n mol　AB生成

D．

单位时间内有n mol　B₂生成的同时就有n mol　AB生成

对于的反应M＋NP，如果温度每升高10℃，化学反应速度增加了2倍；在10℃时完成某反应的10％需要81 min，若将温度升高到30℃，完成该反应的10％需要时间为

A．

9 min

B．

27 min

C．

13.5 min

D．

3 min

可逆反应4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速度v_x(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)

A．

v(O₂)＝0.001 mol·L^－1·s^－1

B．

v(NO)＝0.008 mol·L^－1·s^－1

C．

v(H₂O)＝0.003 mol·L^－1·s^－1

D．

v(NH₃)＝0.002 mol·L^－1·s^－1

将4 mol　A气体和2 mol　B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)＋B(气)2C(气)．

若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1；③2 s时物质A的转化率为70％；④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1其中正确的是

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

③④