在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N₂(g)＋CO₂(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．

加催化剂同时升高温度

B．

加催化剂同时增大压强

C．

升高温度同时充入N₂

D．

降低温度同时增大压强

在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH＝－Q(Q＞0)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

A．

图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．

图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．

图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．

图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

一定温度下，将a mol　PCl₅(g)通入容积不变的反应中，达平衡：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)测得平衡混合气体压强为p₁，此时再向反应器中通入a mol　PCl₅(g)，在温度不变下再达平衡，测得平衡混合气体压强为p₂则

A．

2p₁＝p₂

B．

2p₁＞p₂

C．

2p₁＜p₂

D．

无法判断

一定条件下将2 mol　SO₂和2 mol　SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃，平衡时SO₃为n mol．相同条件下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质．达平衡时SO₃的物质的量可能大于n mol的是

A．

2 mol　SO₂＋1 mol　O₂

B．

4 mol　SO₂＋1 mol　O₂

C．

2 mol　SO₂＋1 mol　O₂＋2 mol　SO₃

D．

3 mol　SO₂＋1 mol　O₂＋1 mol　SO₃

对处于平衡状态的反应：A＋BAB　ΔH＝Q(Q＞0)，温度T对反应速率v的影响，下图中正确的是

A．

B．

C．

D．

一真空密闭容器中盛有1 mol　PCl₅，加热到200℃时发生如下反应：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)反应达到平衡时，PCl₅所占体积分数为m，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol　PCl₅，反应平衡时，PCl₅所占体积分数为n，则m和n的正确关系是

A．

m＞n

B．

n＞m

C．

m＝n

D．

无法比较

相同温度下，等体积的三个密闭容器中，都进行下列反应：CO₂(g)＋H₂(g)H₂O(g)＋CO(g)，但起始浓度不同，其中甲中c(CO₂)＝c(H₂)＝a mol/L；乙中c(CO₂)＝a mol/L，c(H₂)＝2a mol/L；丙中c(CO₂)＝c(H₂)＝c(H₂O)＝a mol/L．待反应均达到平衡后，CO的物质的量由大到小顺序是

A．

甲＞乙＞丙

B．

甲＞丙＞乙

C．

乙＞丙＞甲

D．

乙＞甲＞丙

反应2A(气)B(气)＋2C(气)(正反应为吸热反应)，在未使用催化剂的条件下已达到平衡，现要使正反应速率降低，且又使B的浓度减小，应采取的措施是

A．

升温

B．

降温

C．

增大C的浓度

D．

加压

在可逆反应2A(气)＋B(气)2C(气)(正反应放热)已达平衡时，在恒温条件下，扩大容器体积，则

A．

v_正、v_逆均不变，平衡不移动

B．

v_正、v_逆均减小，平衡左移

C．

v_正减小，v_逆增大，平衡向左移动

D．

v_正减小，v_逆增大，平衡向右移动

关于平衡常数K的下列说法中正确的是

A．

以平衡常数K的大小，可以判断化学反应速率的大小，K越大，反应速率越大

B．

对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大

C．

对可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高

D．

加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大