有一包白色固体，可能是CaCl₂、K₂CO₃和Ba(NO₃)₂的混合物，也可能是其中的一种．将此白色固体溶解于水中时，有白色沉淀生成，将部分沉淀转移入试管中，加入稀盐酸，有气体生成．取上一步的溶液少量滴入稀硫酸中，有白色沉淀生成．另外取上一步的溶液少量滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，在加入稀硝酸，沉淀不溶解．通过上述实验现象分析，该白色固体中一定含有的物质是

A．

K₂CO₃、Ba(NO₃)₂

B．

CaCl₂、K₂CO₃、Ba(NO₃)₂

C．

CaCl₂、K₂CO₃

D．

CaCl₂、Ba(NO₃)₂

实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na₂CO₃、NaCl、AgNO₃．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：

A．

盐酸

B．

氢氧化钠溶液

C．

氯化钡溶液

D．

硝酸

取10 g氢气和CH₃OH的混合物在氧气中完全燃烧，将其产物和足量的过氧化钠反应，反应后固体的质量增加了

A．

9 g

B．

10 g

C．

11 g

D．

12 g

已知2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂，如果向盛有FeCl₃溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是

A．

烧杯中有铜无铁

B．

烧杯中有铁无铜

C．

烧杯中铁、铜都有

D．

烧杯中铁、铜都无

离子M₂O₇^X－与S^2－能在酸性溶液中发生如下反应：M₂O₇^X－＋3S^2－＋14H⁺2M³⁺＋3Sœ ＋7H₂O,则M₂O₇^X－中M的化合价为

A．

＋4

B．

＋5

C．

＋6

D．

＋7

在反应3Cl₂＋6KOH＝KClO₃＋5KCl＋3H₂O中，氧化剂与还原剂的质量比为

A．

2∶1

B．

5∶1

C．

1∶2

D．

1∶5

现有A、B、C三种化合物，各取40克相混合，完全反应后，得18克B、49克C、还有D生成，已知D的相对分子量为106，现将22克A和11克B反应，能生成D的物质的量为

A．

1 mol

B．

0.5 mol

C．

0.275 mol

D．

0.25 mol

用等体积的0.1 mol/L的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A．

3∶2∶3

B．

3∶1∶2

C．

2∶6∶3

D．

1∶1∶1

氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的

A．

弱碱性

B．

弱酸性

C．

两性

D．

氧化性

能露置在空气中而不变质的是

A．

氯化钠

B．

氢氧化钠

C．

氧化钠

D．

过氧化钠