用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是

将钠放入足量的稀盐酸中

将钠放入足量的稀硫酸中

将钠放入足量的氯化钠溶液中

将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中

某溶液中含有HCO、CO、SO、Na⁺、NO五种离子．若向其中加入Na₂O₂粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是

NO

CO、NO

SO、NO

CO、NO、Na⁺

用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列各判断正确的是

只含有Na⁺

一定含有Na⁺，可能有K⁺

既含有Na⁺，又含有K⁺

可能有Na⁺，可能有K⁺

许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

氯、溴、碘

钠、镁、铝

烧碱、氢气

食盐、淡水

用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝

①具有导电性

②具有较强的还原性

③具有延展性

④被氧化过程中放出大量的热

①

①②③

②④

①②③④

从海水中提取金属镁的生产步骤有：

①浓缩结晶

②加熟石灰

③加盐酸

④过滤

⑤熔融电解，正确的生产顺序是

①②③④⑤

⑤④③①②

②④③①⑤

③④②①⑤

如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是

加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化

利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化

将海水缓慢降温凝固以获取淡水

将海水通过离子交换树脂以除去各种离子

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)．

下列有关说法不正确的是

从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程

过程②中结晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂

在过程③⑤中溴元素均被氧化

过程①中除去粗盐中的SO、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入化学药品的顺序为NaOH溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

下列叙述不正确的是

地球上99％的溴元素以溴单质形式存在于海洋中

在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素

海水是锂元素的一个重要来源

世界上生产的镁大部分来自海水

某学生做如下实验：第一步，在淀粉－KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是

氧化性：ClO^－＞I₂＞SO

蓝色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性

淀粉－KI溶液变蓝是因为I^－被ClO^－氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝

若将Na₂SO₃溶液加入氯水，氯水褪色