氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是

红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应

纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H₂和Cl₂的混合气体时，因迅速化合而爆炸

氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

自来水常用氯气进行消毒．如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是

FeCl₂

Na₂SO₃

NaOH

AlCl₃

氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡．近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果．作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；

②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；

③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；

④被转移人群可戴上用Na₂CO₃处理过的口罩(湿润)；

⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；

⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；

⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒．

②③④⑤

①③④⑥

①②⑤⑥

①③⑤⑦

将0.2 mol　MnO₂和50 mL　12 mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)

等于0.3 mol

小于0.3 mol

大于0.3 mol

以上结论都不正确

实验室用下列两种方法制氯气：

①用含HCl　146 g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；

②用87 g　MnO₂与足量浓盐酸反应．

所得的氯气

①比②多

②比①多

一样多

无法比较

今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol/L．如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体(n mol)，丙瓶不变．片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)

甲＝乙＞丙

甲＞丙＞乙

丙＞甲＝乙

乙＞丙＞甲

检验氯化氢气体中是否混有Cl₂，可采用的方法是

用干燥的蓝色石蕊试纸

用干燥的有色布条

将气体通入硝酸银溶液

用湿润的淀粉－碘化钾试纸

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是

平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

X、Y的转化率相等

对于可逆反应2A(g)＋3B(g)3C(g)，在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是

各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)＝2∶3∶3

平衡混合物体积是反应开始前的3/5

平衡混合物中各物质的量浓度相等

单位时间内，若消耗了a mol　A物质，则同时也消耗了1.5 a mol　C物质

在恒温恒容容器中进行反应A(g)2B(g)＋C(g)，若A的浓度由0.1 mol·L^－1降到0.06 mol·L^－1需20 s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.024 mol·L^－1，需要的时间

等于18 s

等于12 s

大于18 s

小于18 s