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表示下列反应的离子方程式正确的是
A.
醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H
+
+OH
-
= H
2
O
B.
盐酸与碳酸钙反应:CO
3
2
-
+2H
+
= CO
2
↑+H
2
O
C.
向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe
2+
+ Cl
2
= 2Fe
3+
+2Cl
-
D.
铁和稀硝酸的反应: Fe+2H
+
= Fe
2
+
+H
2
↑
在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c(Na
+
)与C(CH
3
COO
-
)之比等于1:1,对原来未知溶液的判断正确的是
A.
可能是强酸溶液
B.
可能是强碱溶液
C.
可能是中性溶液
D.
难以确定
周期表中有些元素有“隔类相似”现象(即对角线相似),如Mg与Li;Si和B;Be和Al等,现用熔融LiCl电解可得锂和氯气,若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融,再用惰性电极电解。结果得到金属锂和一种无色无味气体,其主要理由是
A.
电解出的锂和水反应放出氢气
B.
电解前LiCl在加热时水解
C.
电解时产生的无色气体是氯气
D.
在高温时阳极放出氯气与水作用释氧
某温度下,水的离子积常数K
W
=10
-
12
。该温度下,将pH=4的H
2
SO
4
溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为
A.
1∶10
B.
9∶1
C.
10∶1
D.
99∶21
同温度下的两种氨水A和B,A溶液的浓度是c mol/L,B溶液中c(NH
4
+
)为c mol/L,则下列判断正确的是
A.
A溶液氨水的电离程度大于B溶液氨水的电离程度
B.
A溶液的c(OH
-
)小于B溶液的c(OH
-
)
C.
A中水电离的c(OH
-
)小于B中水电离的c(OH
-
)
D.
A溶液的pH大于B溶液的pH
已知S
2
O
8
n
-
离子和H
2
O
2
一样含过氧键,因此也有强氧化性,S
2
O
8
n
-
离子在一定条件下可把Mn
2+
氧化成MnO
4
-
离子,若反应后S
2
O
8
n
-
离子生成SO
4
2
-
离子;又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5:2则S
2
O
8
n
-
中的n值和S元素的化合价是
A.
2, +7
B.
2, +6
C.
4 ,+7
D.
4 , +4
氯水用于消毒是因为
A.
氯水中含有氯分子
B.
氯水中含有次氯酸分子
C.
氯水中含有氯离子
D.
氯水中含有氢离子
下列元素中金属性最强的是
A.
Na
B.
Mg
C.
A1
D.
Si
下列物质不能溶于浓氨水的是
A.
AgCl
B.
Cu(OH)
2
C.
AgOH
D.
Fe(OH)
3
将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显反应发生。但加入某盐后,发现铜粉质量逐渐减少,该盐是
A.
FeSO
4
B.
ZnSO
4
C.
KNO
3
D.
NaCl
0
809
817
823
827
833
835
839
845
847
853
859
863
865
869
875
877
883
887
889
893
895
899
901
903
904
905
907
908
909
911
913
917
919
923
925
929
935
937
943
947
949
953
959
965
967
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