下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是

原电池工作时的总反应为Zn＋Cu²⁺＝Zn²⁺＋Cu，该反应一定为放热反应

原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO₄溶液蓝色变深

如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极

下列所述的氢氰酸(HCN)性质中，可以证明它是弱电解质的是

1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

HCN易溶于水

10 mL　1 mol·L^－1HCN恰好与10 mL　1 mol·L^－1　NaOH溶液完全反应

在相同温度、相同浓度条件下，HCN溶液的导电性比硫酸溶液的弱

已知某温度下，K_a(HCN)＝6.2×10^－10 mol·L^－1、K_a(HF)＝6.8×10^－4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^－5 mol·L^－1、K_a(HNO₂)＝6.4×10^－6 mol·L^－1．物质的量浓度都为0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是

HCN溶液

HF溶液

CH₃COOH溶液

HNO₂溶液

在容积不变的密闭容器中有反应：X(g)＋Y(g)z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)．则下列说法不正确的是

A点与B点相比，B点的c(X)大

A点与C点的化学反应速率：前者＜后者

在反应进行到D点时，V_正＞V_逆

该反应的正反应是吸热反应

在铁制品上镀上一定厚度的铜，以下电镀方案中正确的是

铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe²⁺

铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu²⁺

铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe³⁺

铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu²⁺

在0.1 mol·L^－1　CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺对于该平衡，下列叙述中，正确的是

加入水时，平衡向逆反应方向移动

加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

加入少量0.1 mol·L^－1　HCl溶液，溶液中[H⁺]减小

加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

下列电离方程式的书写中，正确的是

NaHS溶于水：NaHSNa⁺＋HS^－　HS^－　H⁺＋S^2－

(NH₄)₂SO₄溶于水：(NH₄)₂SO₄　2NH₄⁺＋SO₄^2－

磷酸溶于水中：H₃PO₄3H⁺＋PO₄^3－

Al(OH)₃的电离：Al(OH)₃＝Al³⁺＋3OH^－

在一定温度下反应2NO₂(g)N₂O₄(g)已达到平衡，缩小此密闭容器的容积，则混合气体颜色的变化是

变深

变浅

先变深再稍变浅

先变浅再稍变深

下列说法中，错误的是

NaHCO₃溶液中碳元素主要以HCO₃^－存在

Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深

NH₄Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱

在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离

在电解水制取H₂和O₂时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的

HCl

Na₂SO₄

CuSO₄

NaCl