实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是

纯锌与稀硫酸反应

纯锌与浓硫酸反应

含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应

粗锌与稀硝酸反应

实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：

①用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中；

②放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网；

③将烧瓶固定在铁架台上；

④检查装置气密性；

⑤装好分液漏斗，连接好导气管．则比较合理的实验操作顺序是

②①④③⑤

②③④①⑤

②③⑤④①

①②③④⑤

以下装置能形成原电池的是

X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

X＞Y＞Z

X＞Z＞Y

Y＞X＞Z

Y＞Z＞X

下列关于原电池的叙述中正确的是

正极和负极必须是两种不同的金属

原电池是把化学能转化成电能的装置

原电池工作时，负极上发生是还原反应

锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，电子从铜片经导线流向锌片

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

C生成的速率与A消耗的速率相等

A，B，C的浓度不再变化

单位时间生成n mol　A，同时生成3n mol　B

A、B、C、的分子数之比为1∶3∶2

下列措施对增大反应速率明显有效的是

Al在氧气中燃烧生成A1₂O₃，将Al粉改为Al片

Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用质量分数为98.3％的浓硫酸

Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度

Na与水反应时增大水的用量

已知合成氨反应的浓度数据如下：

当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为

0.2 mol/(L·s)

0.4 mol/(L·s)

0.6 mol/(L·s)

0.8 mol/(L·s)

“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用．已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为

硒化氢很稳定

硒化氢的水溶液显弱酸性

非金属性比硫弱

其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴

某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是

K₂S

MgO

MgS

NaF