某探究小组利用丙酮的溴代反应：(CH₃COCH₃＋Br₂CH₃COCH₂Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据．分析实验数据所得出的结论不正确的是

增大c(CH₃COCH₃)，v(Br₂)增大

实验②和③的v(Br₂)相等

增大c(HCl)，v(Br₂)增大

增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通甲烷和氧气，其总反应式为：CH₄＋2O₂＋2OH^－CO＋2H₂O，有关此电池的推断正确的是

电解质溶液中CO向正极移动

工作一段时间后，正极附近溶液的pH降低

负极的电极反应式为：CH₄＋10OH^－－8e^－CO＋6H₂O

标准状况下，通入5.6 L　O₂完全反应后，有0.50 mol电子转移

装置如图，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深．下列说法正确的是

A极为负极，Cu为阳极

左烧杯溶液和右烧杯溶液pH都变小

左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1∶1

左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

反应的化学方程式为：N2M

t₁分钟内，反应速率：v(M)＝2v(N)

t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

平衡时，N的转化率是75％

下列离子方程式中，正确的是

向氯化铁溶液中加入铜粉Fe³⁺＋CuFe²⁺＋Cu²⁺

硫酸铝溶液中滴入氨水Al³⁺＋OH^－＝Al(OH)₃↓

FeBr₂溶液中滴加少量氯水2Fe²⁺＋Cl₂2Fe³⁺＋2Cl^－

将过量CO₂通入偏铝酸钠溶液中2AlO＋CO₂＋3H₂O2Al(OH)₃↓＋CO

X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；把金属X分别浸入M²⁺和Y²⁺的盐溶液中，只有金属Y析出．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

X＞Z＞Y＞M

M＞X＞Z＞Y

X＞Y＞Z＞M

X＞Z＞M＞Y

某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是

K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

温度越高，K一定越大

如果m＋np，则K＝1

已知298 K下反应2Al₂O₃(s)＋3C(s)4Al(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝＋2171 kJ·mol^－1　ΔS＝＋635.5 J·mol^－1·K^－1，则此反应

高温下可自发进行

任何条件下都可自发进行

任何条件下都不可自发进行

低温下可自发进行

反应C(s)十H₂O(g)CO(g)十H₂(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是

减少C的量

容积不变，增加水蒸气的量

升温

压强不变，充入Ne

某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是

K⁺、Ba²⁺、NO、Cl^－

Na⁺、K⁺、CO、SO

Na⁺、K⁺、Fe²⁺、NO

Na⁺、Fe³⁺、Cl^－、SCN^－