2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)的反应，不同条件下的反应的速率最快的是

v(A)＝0.7 mol·L^－1·min^－1

v(B)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

v(C)＝0.9 mol·L^－1·min^－1

v(D)＝1.0 mol·L^－1·min^－1

下列描述中，错误的是

往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀

镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率

电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极

电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

已知热化学方程式：SO₂(g)＋1/2O₂(g)SO₃(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol^－1，在容器中充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂充分反应，最终放出的热量为

196.64 kJ

98.32 kJ

＜196.64 kJ

＞196.64 kJ

为了除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是

烧碱溶液

盐酸

稀硝酸

浓硝酸

相同物质的量的下列物质分别与等浓度的足量的NaOH溶液反应，消耗碱量最多的是

Al₂O₃

Al(OH)₃

AlCl₃

Fe(NO₃)₃

pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解是

NaOH

HCl

H₂SO₄

Na₂SO₄

电解稀H₂SO₄、Cu(NO₃)₂、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是

H₂和Cl₂

Cu和Cl₂

H₂和O₂

Cu和O₂

下列热化学方程式中，ΔH能表示对应物质的标准燃烧热的是

CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

2C₈H₁₈O(l)＋25O₂(g)16CO₂(g)＋18H₂O(l)　ΔH＝－11828.0 kJ·mol^－1

镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)₂＋2Ni(OH)₂Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O，该电池放电时的负极材料是

Cd(OH)₂

Cd

Ni(OH)₂

NiO(OH)

为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

将青铜器放在银质托盘上

将青铜器与直流电源的正极相连

将青铜器保存在潮湿的空气中

在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜