欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+).c(CO32-).c(HCO3-)都减少.其方法是 [ ] A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体——青夏教育精英家教网——

欲使0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2－)、c(HCO₃^－)都减少，其方法是
[　　]
A．	通入二氧化碳气体
B．	加入氢氧化钠固体
C．	通入氯化氢气体
D．	加入饱和石灰水溶液

为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是
[　　]
A．	MgCO₃
B．	NH₃·H₂O
C．	Na₂CO₃
D．	NaOH

某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是
[　　]
A．	加入的酸过量
B．	生成的盐不水解
C．	酸和碱等物质的量混合
D．	反应后溶液中c(A^－)＝c(M⁺)

下列物质在水中能促进水的电离的是
[　　]
A．	Na₂SO₄
B．	NaOH
C．	NaHSO₄
D．	CH₃COONa

浓度为0.1 mol/L的某物质的水溶液，且pH＝5.1，则此物质应是下列中的
[　　]
A．	H₂SO₄
B．	NH₄Cl
C．	NaHCO₃
D．	CH₃COONa

下列说法正确的是
[　　]
A．	酸式盐的水溶液一定显碱性
B．	只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
C．	纯水呈中性是因为水中H⁺的物质的量浓度和OH^－的物质的量浓度相等
D．	NaHCO₃溶液的pH大于Na₂CO₃溶液的pH

在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是
[　　]
A．	盐的电离平衡被破坏
B．	水的电离平衡被破坏
C．	没有中和反应发生
D．	溶液的pH一定变大

0.1 mol/L　NaHCO₃溶液的pH最接近于
[　　]
A．	5.6
B．	7.0
C．	8.4
D．	13.0

下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是
[　　]
A．	HCO₃^－＋H₂OH₃O⁺＋CO₃^2－
B．	HS^－＋H₂OH₂S＋OH^－
C．	H₂PO₄^－＋H₂OHPO₄^2－＋H₃O⁺
D．	HCO₃^－＋OH^－H₂O＋CO₃^2－

某溶液经测定pH＝1，溶液中还存在Ba²⁺、Fe²⁺，此溶液中可能大量存在的离子是
[　　]
A．	SO₄^2－
B．	SO₃^2－
C．	HCO₃^－
D．	Br^－

0 90370 90378 90384 90388 90394 90396 90400 90406 90408 90414 90420 90424 90426 90430 90436 90438 90444 90448 90450 90454 90456 90460 90462 90464 90465 90466 90468 90469 90470 90472 90474 90478 90480 90484 90486 90490 90496 90498 90504 90508 90510 90514 90520 90526 90528 90534 90538 90540 90546 90550 90556 90564 203614