常温下.某溶液中由水电离产生的OH-的物质的量浓度为1×10-12 mol/L.此溶液可能是 [ ] A． 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液 B． pH＝12的NaOH溶液 C——青夏教育精英家教网——

常温下，某溶液中由水电离产生的OH^－的物质的量浓度为1×10^－12 mol/L，此溶液可能是
[　　]
A．	0.01 mol/L　Ba(OH)₂溶液
B．	pH＝12的NaOH溶液
C．	0.01 mol/L　H₂SO₄
D．	0.1 mol/L　HCl

若1体积硫酸恰好与10体积pH＝12的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为
[　　]
A．	10∶1
B．	5∶1
C．	1∶1
D．	1∶10

下图中对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是
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A．	①②
B．	①②③
C．	①②④
D．	①②③④

将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会
[　　]
A．	偏高
B．	偏低
C．	不变
D．	上述三种情况均有可能

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
[　　]
A．	水的离子积变小、pH变大、呈碱性
B．	水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．	水的离子积变大、pH变小、呈中性
D．	水的离子积变大、pH变小、呈酸性

室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH^－)为
[　　]
A．	1.0×10^－7 mol/L
B．	1.0×10^－6 mol/L
C．	1.0×10^－3 mol/L
D．	1.0×10^－12 mol/L

已知在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)血液的pH＝7.3，则正常人血液的pOH是
[　　]
A．	大于6.7
B．	小于6.7
C．	等于6.7
D．	无法判断

将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于用硫酸酸化过的水中，测c(SO₄^2－)＝0.105 mol/L、c(Al³⁺)＝0.055 mol/L且溶液的pH＝2.0，则c(K⁺)为
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A．	0.045 mol/L
B．	0.055 mol/L
C．	0.040 mol/L
D．	0.035 mol/L

下列有关酸碱反应滴定的叙述正确的是
[　　]
A．	滴定时，标准液的浓度一定越稀越好
B．	滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差
C．	用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好
D．	滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化

在任何条件下，纯水显中性，这是因为
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A．	pH＝7
B．	c(H⁺)＝c(OH^－)
C．	c(H⁺)＝c(OH^－)＝10^－7 mol/L
D．	c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－14

0 90368 90376 90382 90386 90392 90394 90398 90404 90406 90412 90418 90422 90424 90428 90434 90436 90442 90446 90448 90452 90454 90458 90460 90462 90463 90464 90466 90467 90468 90470 90472 90476 90478 90482 90484 90488 90494 90496 90502 90506 90508 90512 90518 90524 90526 90532 90536 90538 90544 90548 90554 90562 203614