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常温下，某无色透明溶液中，由水电离出来的 c(H+)＝1×10－13 mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是 | |
| [ ] | |
A． |
K+、Na+、MnO4－、NO3－ |
B． |
Fe3+、Al3+、Cl－、HS－ |
C． |
NH4+、AlO2－、Na+、CH3COO－ |
D． |
K+、Na+、SO42－、NO3－ |
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25℃时，pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是 | |
| [ ] | |
A． |
1.0×10－7 mol/L |
B． |
1.0×10－12 mol/L |
C． |
1.0×10－2 mol/L |
D． |
1.0×10－14 mol/L |
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实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水．已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡 (即像H2O＋H2O H3O+＋OH－那样)，且在一定温度下都有各自的离子积常数．问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw的关系为
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| [ ] | |
A． |
K＞Kw |
B． |
K＝Kw |
C． |
K＜Kw |
D． |
无法比较 |
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水的电离过程为 H2O H+＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14．则下列叙述正确的是
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| [ ] | |
A． |
c(H+)随着温度的升高而降低 |
B． |
在 35℃时，c(H+)＞c(OH－) |
C． |
水的电离度α (25℃)＞α(35℃) |
D． |
水的电离是吸热的 |
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下列有关滴定操作的顺序正确的是 ①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面 (记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作 | |
| [ ] | |
A． |
①③②④⑤⑥ |
B． |
①②③④⑤⑥ |
C． |
②③①④⑤⑥ |
D． |
④⑤①②③⑥ |