在一定温度和体积的密闭容器中发生下列反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，起始时N₂和H₂的浓度分别为1 mol/L、4 mol/L，2 s末时，测定N₂的浓度为0.8 mol/L，则用H₂的浓度变化表示的化学反应速率为

A．

B．

C．

D．

将4 mol　A气体和2 mol　B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

③2 s时物质A的转化率为70％

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

A．

B．

C．

D．

在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(装有催化剂)，通入2 mol　N₂和2 mol　H₂，经过一段时间后，测得容器压强为起始时的0.9倍．已知在此段时间内以H₂表示的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，则所经过的时间为

A．

B．

C．

D．

把0.6 mol　X气体和0.4 mol　Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2WW(g)，5 min末已生成0.2 mol　W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，上述反应中系数n的值是

A．

B．

C．

D．

根据盐酸与大理石(足量)反应，有V(CO₂)－t关系图(如图)曲线，以下判断正确的是

A．

若温度相同，反应①的盐酸浓度大于反应③，但H⁺物质的量相等

B．

反应②中H⁺的物质的量浓度最大

C．

D．

A．

B．

C．

D．

下列条件下，反应A＋BC的反应速率最大的一组是

A．

常温下20 mL溶液含A、B各0.001 mol

B．

常温下0.05 mol/L的A、B溶液各10 mL混合

C．

标准状况下0.1 mol/L的A、B溶液各20 mL混合

D．

常温下100 mL溶液含A、B各0.01 mol

A．

B．

加入MnO₂

C．

在体积不变的容器中再加入A

D．

反应4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在5 L的密闭容器中进行，30 s后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为

A．

B．

C．

D．

A．

B．

C．

D．